在同温同压下，同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，电子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________．

2009年9月8日，中国卫生部部长陈竺表示，中国甲型H1N1流感疫苗接种方案的原则已经确立：要首先保护最为易感和脆弱的人群，特别是中学生、有基础性疾病(如糖尿病)的人、一线的公共服务人员．请根据这一主题和题意回答下列问题．(用下列选项的字母代号填空)

A．蛋白质

B．强氧化性

C．葡萄糖

D．变性

E．强酸性

F．淀粉

G．盐析

H．强还原性

(1)糖尿病是因为病人的尿液中含________而得名的．

(2)甲型H1N1流感病毒和疫苗都含有________．

(3)为预防甲型H1Nl流感．可用具有________的NaClO溶液进行环境消毒．

(4)烹制猪肉时温度达到71℃，就可杀死细菌和病毒．这是因为细菌和病毒发生了________．

相对原子质量均大于10的A、B两种元素可化合成X、Y两种气体化合物，1分子X中含A、B原子各1个，1分子Y中含1个A原子和m个B原子．已知7.0 g　X在标准状况下的体积约为5.6 L，同温同压下1.0 L　Y(g)的质量与22 L氢气的质量相等．通过计算分析X：________，Y：________．

将下列物质进行分类(填序号)

①O₂与O₃

②¹²₆C与¹³₆C

③冰与水

④和

(1)互为同位素的是________；

(2)互为同素异形体的是________；

(3)互为同分异构体的是________；

(4)属于同一化合物的是________．

写出下列物质的结构式

①CH₄________

②NH₃________

③Cl₂________

写出下列物质或微粒的电子式

①H________　Na⁺________　Cl^－________

②H₂O________　HCl________　MgCl₂________

指出下列元素在周期表中的位置：

①Ne：________周期________族；

②C：________周期________族；

③微粒中的质子数是________，中子数是________，核外电子数是________．

请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．

________＋________→________＋________＋________＋H₂O

下列物质属于电解质的是________，属于非电解质的是________，即不是电解质又不是非电解质的是________．

A．汞

B．氯气

C．CaO

D．SO₂

E．BaSO₄

F．盐酸

G．氯化钠

H．乙醇

I．蔗糖

J．氢氧化钠

在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有________转移，这类反应就属于________反应．元素化合价升高，表明该元素的原子________电子，这种物质是________剂；元素化合价降低，表明该元素的原子________电子，这种物质是________剂．