某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为________．反应开始至2 min，用Z表示的平均反应速率为________．

反应A＋3B2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)＝0.15 mol·L^－1·s^－1

②v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1

③v(C)＝0.4 mol·L^－1·s^－1

④v(D)＝0.45 mol·L^－1·s^－1该反应进行的快慢顺序是________．

由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及的步骤为：

TiO₂→TiCl₄Ti

已知：①C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

②2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1

③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)TiCl₄(s)＋O₂(g)　ΔH＝＋141 kJ·mol^－1

则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)TiCl₄(s)＋2CO(g)的ΔH＝________．

1840年，瑞士化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间步骤无关．按此规律，结合下述反应方程式，回答问题．

已知：

(1)NH₃(g)＋HCl(g)NH₄Cl(s)　ΔH＝－176 kJ·mol^－1

(2)NH₃(g)＋H₂O(l)NH₃·H₂O(aq)　ΔH＝－35.1 kJ·mol^－1

(3)HCl(g)＋H₂O(l)HCl(aq)　ΔH＝－72.3 kJ·mol^－1

(4)NH₃(aq)＋HCl(aq)NH₄Cl(aq)　ΔH＝－52.3 kJ·mol^－1

(5)NH₄Cl(s)＋2H₂O(l)NH₄Cl(aq)　ΔH＝Q

则第(5)个方程式中的反应热是________．

科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的．”利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应．

(1)P₄(s，白磷)＋5O₂(g)P₄O₁₀(s)　ΔH＝－2 983.2 kJ·mol^－1

(2)P(s，红磷)＋O₂(g)P₄O₁₀(s)　ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1

则白磷转化为红磷的热化学方程式________．相同的状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)．

在101 kPa时，H₂与1.00 mol　O₂完全燃烧，生成2.00 mol液态水，放出571.6 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学反应方程式为________．

将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为________．又已知：H₂O(g)H₂O(l)　ΔH₂＝－44.0 kJ·mol^－1，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ．

除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，试填下表：

A的分子式为C₃H₇O₂N，B的分子式为C₃H₆O₂．在常温下A、B均能与氢氧化钠溶液反应，A还能与酸反应．在A、B分子中都有一个与碳原子相连的甲基，则A的结构简式是_________；B的结构简式是_________．

半胱氨酸是一个含有硫氢基(－SH)的氨基酸．已知半胱氨酸含硫26.45％，且硫氢基与半胱氨酸的β－碳原子直接相连，则半胱氨酸的摩尔质量为_________，结构简式为_________．