为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用Cl₂和FeSO₄·7H₂O(同时使用)进行消毒、净化，以改善水质，其原理是________．

请你将合适答案的序号填入括号内：

常温下，溶液呈中性时(　　)，溶液呈酸性时(　　)，溶液呈碱性时(　　)．

①c(H⁺)＞c(OH^－)

②c(H⁺)＝c(OH^－)

③c(H⁺)＜c(OH^－)

④pH＝7

⑤pH＞7

⑥pH＜7

下面叙述中，错误的是________．

①含H⁺的溶液是酸，含OH^－的溶液是碱，既不含H⁺又不含OH^－的溶液呈中性；

②pH＝0时，溶液中H⁺浓度等于零；

③pH是溶液酸碱性的表示方法；

④pH越大，溶液碱性越强；pH越小，溶液酸性越强；

⑤用石蕊试液或酚酞试液可以检验溶液的酸碱度．

KHSO₄溶于水或熔化时都会存在的离子是________．

下列物质中，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________．

A．碘化钾

B．乙醇

C．氨气

D．蔗糖

E．氢硫酸

F．硫酸氢钠

G．氨水H．液氧

I．氢氧化钠溶液

在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

(1)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象________．

(2)熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体________．

(3)工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率________．

(4)同浓度同体积的硫酸溶液和盐酸溶液与同样大小且质量相同的锌粒反应，产生气体有快有慢________．

(5)集气瓶中H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________．

(6)浓硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗处和温度低的地方．________．

把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如下图所示．其中t₁～t₂速率变化的主要原因是________；t₂～t₃速率变化的主要原因是________．

已知：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，下列各组实验中，反应速率最快的是________．

某温度下，在体积为5 L的容器中，A、B、C三种物质的物质的量随着时间变化的关系如下图所示，则该反应的化学方程式为________，2 s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为________、________．

A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol·L^－1．反应进行2 min后A的浓度为0.8 mol·L^－1，B的浓度为0.6 mol·L^－1，C的浓度为0.6 mol·L^－1．则2 min内反应的平均速率v(A)＝________，v(B)＝________，v(C)＝________．该反应的化学反应方程式为________．