乙烯的分子式为________，电子式为________．乙烯与溴水的反应方程式________属于________反应类型．

用锌片．铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气________L(标准状况下)．导线中通过________mol电子．

H₂O以________键结合，MgBr₂以________键结合．(填极性键．非极性键．离子键)

以下物质

①HF

②H₂

③H₂O

④N₂

⑤C₂H₄

⑥H₂O₂

⑦NaCl(填序号)

(1)只含有极性键的是________；

(2)既含有极性键又含有非极性键的是________；

(3)既有σ键又有π键的是________；

(4)含有s－sσ键的是________；

(5)以上物质为固体时，属于离子晶体的是________．

室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol/L和0.1 mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C(OH^－)之比为________10(填大于、等于或小于)

填空：

(1)高温杀菌的原理是利用________．

(2)使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤发黄的原因是________．

(3)鉴别蛋白质溶液和食盐溶液的方法是________．

(4)分离和提纯蛋白质的方法是________．

写出下列反应的热化学方程式．

(1)4 g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37 kJ的热量．

_________

(2)9 g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2 kJ．

_________

①MgCl₂　②干冰　③冰　④Na₂O₂　⑤白磷(P₄)　⑥硫磺　⑦Na₂CO₃　⑧金刚石　⑨NaOH　⑩SiO₂

(1)以上物质中属于离子晶体的是_________；

(2)属于分子晶体的是_________．

(3)属于原子晶体的是_________(均填序号)．

某同学配置100 ml浓度为1 mol　L^－1的Na₂CO₃溶液，并进行有关实验，请回答下列问题：

(1)需要称量碳酸钠的质量为________g

(2)配置该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平、烧杯、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有________、________．

(3)在操作过程中，该同学转移液体后未经洗涤烧杯就加水定容至刻度线，则所配置溶液的浓度将________(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)

(4)在定容这一操作中，应在距刻度线________处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至容量瓶内液体的________与刻度线保持水平．