为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是________

已知一定条件下，CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)反应过程能量变化如下图所示，该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)，反应的热化学方程式为：________．

在120℃、101 KPa下，将150 mL　CH₄和He的混合气体中与350 mL　O₂混合，点燃并充分反应．

(1)若恢复到原条件，则反应后混合气体的总体积为________mL．

(2)若再将以上混合气体干燥，得混合气体450 mL．则原混合气体中CH₄和He的体积比为________．

25℃时，将pH＝1的H₂SO₄溶液a mL与pH＝12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH＝3，则a∶b＝________；反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________．

已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH₃COOH)＝1.8×10^－5，Ka(HSCN)＝0.13．25℃时，将20 mL　0.10 mol·L^－1　CH₃COOH溶液和20 mL　0.10 mol·L^－1　HSCN溶液分别与20 mL　0.10 mol·L^－1　NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为：

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是________，反应结束后所得两溶液中，c(CH₃COO^－)________c(SCN^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)

已知H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol；则反应1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)＝HCl(g)的ΔH为________．

25℃时，某K₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝1×10^－4 mol·L^－1，取该溶液1 mL加水稀释至100 mL，则稀释后的溶液中c(K⁺)∶c(H⁺)＝________．

t℃时，测得纯水中c(OH^－)＝2×10^－7 mol·L^－1，则t________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，该温度下，水的离子积常数为________．

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，下图表示该反应进行过程中能量的变化．

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是________．

A．ΔH＞0，ΔS＞0；

B．ΔH＞0，ΔS＜0；

C．ΔH＜0，ΔS＜0；

D．ΔH＜0，ΔS＞0．

(2)该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表________

(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂) ________mol·L^－1·min^－1．

标准状况下，①6.72 L　CH₄　②3.01×10²³HCl分子　③0.2 mol　NH₃，这三种气体按质量由大到小排列的顺序是(填物质的数字代号，下同)________，按氢原子数由少到多排列的顺序是________，密度由大到小排列的顺序是________．