已知硫酸锰(MnSO₄)和过硫酸钾(K₂S₂O₈)两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸

(1)完成反应的化学方程式，并表示电子转移的方向和数目．

根据反应Al＋4HNO₃(稀)＝Al(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O，回答下列问题：

①还原剂是________，还原产物是________．

②被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量比是________．

③用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向．

现有以下物质：

①铝　②稀硝酸　③氯化氢　④氨气　⑤甲烷　⑥氢氧化钠　⑦氯化钙　⑧碳酸钡　⑨氢氧化铜　⑩水[(1)－(4)用相应物质的序号填写]

(1)可以导电的有________

(2)属于电解质的有________

(3)属于非电解质的有________

(4)属于弱电解质的有________

(5)写出⑥和⑧代表物质的电离方程式________

对于下列反应：2SO₂＋O₂2SO₃，如果2 min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为________．如果开始时SO₂浓度为4 mol/L，2 min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0.5 mol/(L·min)，那么2 min时SO₂的浓度为________．

将煤转化为水煤气(CO和H₂的混合气体)是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)；ΔH₁．已知：

①2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂＝－483.6 kJ·mol^－1

②2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₃＝－221.0 kJ·mol^－1

结合上述热化学方程式，计算得出ΔH₁＝________．

下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是________

有一学生在实验室测某溶液的pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测．

①该学生的操作是________(填“正确”或“错误”)．

②若用此法分别测定c(H⁺)相同的盐酸和醋酸的稀溶液的pH，误差较大的是________，原因是________．

防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．

①pH＜________的雨水称为酸雨．

②垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有________(填字母)标志的垃圾筒内．

③对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为________．

④天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO₂等物质处理后才能饮用．加入ClO₂的作用是________；加入明矾后，A1³⁺水解的离子方程式是________．

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．

(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为：________．

(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)________．

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________．

(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(填编号)________．

(5)将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降，取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈________性，并可能具有________性．

在反应3Cu＋8HNO₃3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O中：

(1)________元素化合价升高，________元素化合价降低．(填元素名称)

(2)________是氧化剂，Cu发生了________反应，________是氧化产物．

(3)标出以下反应的电子转移方向和数目：

3Cu＋8HNO₃3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

若有1.5 mol　Cu发生了反应，则转移的电子的个数是________．