0.1 mol/L的下列溶液，pH由小到大排列顺序为________(填编号)；实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是混浊的溶液，产生混浊的原因是(用离子方程式表示)：________．

①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl．

已知Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑，若有0.2 mol　Cu反应掉，则生成SO₂的体积为：________(标况下)，有________mol　H₂SO₄发生还原反应．

某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^－?、OH^－、NO六种离子．若测得甲厂的废水明显呈碱性，则可推知乙厂废水中所含的三种离子是________．

火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃＋C＋SK₂S＋2NO₂↑＋CO₂↑．在该反应中KNO₃表现出________性，被还原的元素是________．

铝是生活中很常见的一种金属，运用所学知识回答：

(1)金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是________．

(2)在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是(用化学方程式表示)________；

(3)铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为________．

有以下物质①Fe、②AgCl固体、③熔融Ba(OH)₂、④Al₂(SO₄)₃溶液、⑤SO₂、⑥蔗糖溶液、⑦食盐水、⑧H₂CO₃、⑨无水乙醇(C₂H₅OH)．其中能导电的物质有(填数字序号，下同)：________；属于非电解质的有________；属于电解质的有________，请写出其中一种电解质在水溶液中的电离方程式________

已知：3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O，用双线桥法标出上述电子转移的方向和数目：________．上述反应中还原剂是________；氧化剂是________．

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A．萃取分液法

B．加热分解法

C．结晶法

D．分液法

E．蒸馏法

F．过滤法

(1)________分离饱和食盐水与沙子的混合的．

(2)________从KNO₃和NaCl的混合溶液中获得KNO₃．

(3)________分离水和汽油的混合物．

(4)________分离四氯化碳(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合物．

(5)________从碘的水溶液里提取碘．

(6)________从NaCl与NH₄HCO₃固体混合物中得到NaCl．

(1)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是________．

(2)利用下装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于________处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________．

2AB＋C在某一温度时，达到平衡．

(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是________反应(填放热或吸热)；

(2)若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈________态；

(3)若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为________态，C为________态；

(4)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡________移动(填正向、逆向、不)