现有以下物质：

①NaCl晶体

②液态SO₃

③稀醋酸

④汞

⑤BaSO₄固体

⑥蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)

⑦酒精(C₂H₅OH)

⑧熔化KNO₃

⑨氨水

⑩CH₃COOH

请回答下列问题(用序号)：

(1)以上物质中能导电的是________

(2)以上物质中属于电解质的是________

(1)向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性．请写出发生反应的化学方程式：________；

(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式________；

已知硫酸锰(MnSO₄)和过硫酸钾(K₂S₂O₈)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸．

(1)请写出并配平上述反应的化学方程式________．

(2)此反应的还原剂是________，它的氧化产物是________．

(3)此反应的离子反应方程式可表示为________．

用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出反应的离子方程式．

(1)FeSO₄(CuSO₄)：

所需试剂(填化学式)________，所涉及的离子方程式：________．

(2)O₂(CO₂)：

所需试剂(填化学式)________，所涉及的离子方程式：________．

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A．萃取分液

B．升华

C．结晶

D．分液

E．蒸馏

F．过滤

(1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物．

(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．

(3)________分离水和汽油的混合物．

(4)________分离CCl₄和苯(二者互溶)的混合物．

(1)向AlCl₃溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是________，继续滴加NaOH溶液至过量，现象是________．

(2)钠与水反应的离子方程式为________，该反应中氧化剂是________，产生1 mol　H₂时，转移电子的物质的量为________mol．

2 mol　CO₂的质量为________g，含分子数约为________个，在标准状况下所占有的体积约为________L，含氧原子的物质的量为________mol．

现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L　NaHCO₃溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是________．(结合反应方程式说明)

有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1 mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________．

某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na⁺)＝4×10^－4 mol/L，c(SO₄^2－)＝2.5×10^－4 mol/L，c(Cl^－)＝1.6×10^－5 mol/L，c(NO₃^－)＝1.4×10^－5 mol/L，c(Ca²⁺)＝1.5×10^－5 mol/L，则该废水的pH为________．