阅读、分析下列两个材料：

　　材料一

　　材料二

根据上述材料及课本知识，回答下列问题(填写序号)：

A．蒸馏法

B．萃取法

C．“溶解、结晶、过滤”的方法

D．分液法

E．层析

(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________，

(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________，

(3)用CCl₄提取溴水中的溴单质的最佳方法是________，

(4)分离汽油和水的最佳方法是________．

经常有人因误食亚硝酸钠(NaNO₂)而中毒．原因是NaNO₂像食盐一样既有咸味，又有很强毒性．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO₂＋4HI＝2NO＋I₂＋2NaI＋2H₂O

(1)在此反应中，氧化剂是________(填化学式)，氧化产物是________(填化学式)．

(2)用双线桥表示电子转移的情况________．

(3)若有1 mol还原剂被氧化，则在此反应中发生转移的电子数目为________．

在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在、、三种核素，氢元素有、、三种核素．

(1)、、、四种核数最多可以组成________种水分子．

(2)现有11 g由和组成的水分子，其中含中子数为________mol，电子数为________个．

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A．萃取分液法

B．加热分解法

C．结晶法

D．分液法

E．蒸馏法

F．过滤法

(1)________从KNO₃和NaCl的混合溶液中获得KNO₃．

(2)________分离水和汽油的混合物．

(3)________分离四氯化碳(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合物．

(4)________从NaCl与NH₄HCO₃固体混合物中得到NaCl．

碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄＝3I₂＋3H₂O＋3K₂SO₄

(1)先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，震荡，这时候，观察到的现象是________；

(2)某学生在一次分液操作中发现溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据：________．

(3)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，现用浓硫酸配制该稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是________

A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

(4)用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是(　　)

A、干燥的

B、瓶塞不漏水

C、用欲配制的溶液润洗过

D、以上三项都要求

水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．

(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为________；

(2)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)．与冰的晶体类型相同的是________(请用相应的编号填写)

(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是a kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(b kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ/mol；

(4)将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：________．

C与D形成的常见晶体(乙)，与甲晶体的熔点相比，乙________甲，其原因是________．

C原子的最外层电子排布为nsⁿnp^m，其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态，1个C原子与2个D原子结合，使双方都达到8电子稳定结构．则在C与D形成的分子中，C原子发生轨道的杂化方式是________，分子构型是________，从成键方式看，该分子中含有的共价键的类型和数目分别是________．

由A、B两元素组成的离子晶体结构如图所示，则该晶体的化学式是：________．

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A________　B________　C________　D________．

(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是________．

(3)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是________．

(4)D的氢化物比C的氢化物的沸点________(填"高"或"低")，原因________．

(5)E元素在周期表的第________周期，第________族，E³⁺原子结构示意图为________．

(6)A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是________晶体、________晶体、________晶体．

(7)画出D的核外电子排布图________，这样排布遵循了________原理和________规则．

(8)用电子式表示B的硫化物的形成过程：________．