在KClO₃＋6HCl(浓)KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O的反应中，氧化剂是________，还原产物是________，得电子与失电子个数比是________，氧化产物与还原产物的质量比是________，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是________，试用双线桥法表示上述氧化还原反应________．

20 g　A物质和14 g　B物质完全反应，生成8.8 g　C物质、3.6 g　D物质和0.2 mol　E物质，则E物质的摩尔质量为________．

a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________．

相同状况下，一定体积的气态氢化物H_mX的质量是等体积NH₃的2倍．则X的相对原子质量为________．

12.4 g　Na₂X含有0.4 mol　Na⁺，Na₂X的摩尔质量为________，其相对分子质量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________．

请填写下列表格：

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．

①合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂，上述反应的ΔH________(填“增大”“减小”或“不改变”)．

②有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl－NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大．请写出该电池的正极反应式________．

一定温度下，将3 mol　A气体和1 mol　B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)请填写下列空白：若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol　B，C的浓度为0.4 mol/L．

①x＝________．

②若反应经4 min达到平衡，平衡时C的浓度________0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)．

③平衡混合物中，C的体积分数为22％，则B的转化率是________．

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)∶CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．

根据题意和所给图象完成下列各题：

①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，

②升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)

已知下列热化学方程式：

①H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

②C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/moL

则水煤气能源的制取原理：C(s)＋H₂O(g)＝H₂(g)＋CO(g)　ΔH＝________kJ/moL