常温下A和B两种气体组成混合气体(A的式量大于B的式量)．经分析，混合气体中只含氮和氢两种元素，而且不论A，B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于，则A为________，B为________，其理由是________．若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为________，A在混合气体中的体积分数为________．

　　用氨碱生产NH₄Cl和Na₂CO₃的主要过程是：在饱和NaCl溶液中，先通入足量的NH₃气，然后再通入足量的CO₂气体，析出NaHCO₃晶体．主要反应有三步：

　　NH₃＋CO₂＋H₂O→NH₄HCO₃

　　NH₄HCO₃＋NaCl→NH₄Cl＋NaHCO₃

　　2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

　　若反应过程无损失，CO₂可重复使用．

(1)通入NH₃和CO₂最适宜的体积比是(同温同压下)________；

(2)实际生产中，反应过程中需补充水和NaCl，补充水和NaCl的物质的量之比是________．

在某温度下，一定量的元素A的气态氢化物AH₃，在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的一个分子中有________个A原子；AH₃分解反应的化学方程式是________．

哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料．加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解．m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol O₂外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力．试写出其中涉及的化学方程式：①________；②________．根据此反应原理，1mol高氯酸铵分解所产生的气体有________mol．

常温下，向20L真空容器内通入a mol H₂S和b mol SO₂(a，b均为自然数，且a≤5，b≤5)，反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约为________．若通入的气体是H₂S与Cl₂，则容器内气体可能达到的最大密度约为________．

23.75g某二价金属的氯化物(MCl₂)中含有3.01×10²³个Cl^－离子，则MCl₂的摩尔质量为________，MCl₂的相对分子质量是________，M的相对原子质量是________．

下是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子之比为________．原硅酸根离子的结构可表示为；二聚硅酸根离子中，只有硅氧键，它的结构可表示为________．

在实验室由CuSO₄·5H₂O制备CuO的化学方程式是________；制得的CuO和KClO₃混合加热可以制得气体________；在该反应中CuO的作用是________．

A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子．它们之间可发生如下变化：A＋B=C＋D，B＋E=2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应．

(1)A的电子式为________；E的电子式为________．

(2)B的化学式为________；C的化学式为________；D的化学式为________；E的化学式为________．

(3)用电子式表示D的形成过程：________．

有A，B，C，D，E五种物质，其中A为金属单质，灼烧时火焰呈黄色，B为白色固体，C为淡黄色固体，它们之间关系如图所示：

(1)试推断各物质的名称：A________；B________；C________；D________；E________．

(2)按要求写出各步转化的化学方程式：

A→C________________________________；

A→B________________________________；

C→D________________________________；

E→D________________________________．