恒温、恒压下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应：

写出该反应的化学平衡常数表达式：K=__________

Ⅰ．若开始时放入和，到达平衡后，生成．求：(1)平衡时的物质的量为________mol．(用含a的式子表示，以下同)

(2)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n(始)∶n(平)=________．

(3)达到平衡时，的转化率是_______．

(4)若开始时放入和，到达平衡后，生成的物质的量为____________mol．

Ⅱ．若维持温度不变，在一个与I反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应．开始时放入1mol和2mol到达平衡后生成bmol．将b与Ⅰ中的a进行比较__________(选填一个编号)．

(甲)a＜b　(乙)a＞b　(丙)a=b　(丁)不能比较a和b的大小

已知高温下能发生如下反应：·现有石英砂和炭粉的混合物a mol，在高温电炉中隔绝空气充分反应，经反应完全后，冷却得到残留固体．

(1)写出可能发生反应的化学方程式．

①________；②________．

(2)若石英砂与混合物的物质的量之比为x(0＜x＜1)，试讨论x的取值范围、残留固体的成分和物质的量；写出残留固体的物质的量与x值之间的关系，将结果填入下表．

将nmol木炭粉和1mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热，可能发生的化学反应有：

①FeO＋C＝Fe＋CO↑　　②2FeO＋C＝2Fe＋↑

③FeO＋CO＝Fe＋　　④C＋＝2CO

(1)若n＜，充分反应后，反应器中的固体物质是________，气体产物是________．

(2)若n＞4，充分反应后，反应器中的固体物质是________，气体产物是________．

(3)若反应的气体产物是混合物，则n的取值范围是________．

(4)若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和的物质的量相等，则n的值是________．

(1)检验CO中混有的，所用的试剂是________．除去CO中混有的所用的试剂是________．除去中混有的CO，可将混合气体通过________．除去中混有的，可将混合气体通过________．除去CaO中混有的，采取的方法是________．

(2)A、B、C、D、E是同一周期的五种元素，A和B的最高氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的水溶液显酸性且酸性C＞D，E是这五种元素中半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________．

作为国家正在实施的“西气东输”工程终点站，上海将逐步改变以煤、石油为主的能源结构，这对解决城市环境污染意义重大．目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料．管道煤气的主要成分是CO、和少量烃类，天然气的主要成分是．它们燃烧的反应如下：

根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是________．因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的方法是________进口风(填“增大”或“减小”)，如不作改进可能产生的不良结果是________．管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：

试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是________．

(1)下列方法中可以证明已达平衡状态的是__________________．

①单位时间内生成nmol的同时生成nmolHI，

②一个H-H键断裂的同时有两个H—I键断裂，

③百分组成w/(HI)=，

④反应速率v()==v(HI)/2时，

⑤c(HI)∶c()∶c()=2∶1∶1时，

⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，

⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化，

⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化，

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．

(2)在上述⑥～⑩的说法中能说明达到平衡状态的是________________．

有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件：

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体．

③F在常温下是气体，性质是稳定，是除氢外最轻的气体．

④G是除氢外原子半径最小的元素．

推断：

(1)A的名称是________，B位于周期表中第________周期，第________族．C的原子结构示意图是________．

(2)E的单质颜色是________．

(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是________．

(4)G的单质与水反应的化学方程式是________．

(5)F的元素符号是________．

(6)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是________，酸性最强的化学式是________，气态氢化物最稳定的化学式是________．

(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的化学方程式是________．

过氧化氢俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂．

(1)向含有酚酞的NaOH溶液中加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水具有________性．

(2)将加入经酸化的溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出________性．

(3)久置的油画，白色部位常会变黑(PbS)，用揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为________．

把放在空气中一段时间的5.0g铝片投入盛有500mL硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图坐标曲线来表示，回答下列问题：

(1)曲线OA段不产生氢气的原因是_____________，有关的离子方程式是_______________．

(2)曲线AB段产生氢气的速率较慢的原因是_______________________．

(3)曲线BC段产生氢气的速率增加较快的主要原因是______________．

(4)曲线到C以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_____________

_____________________．

(1)一定条件下2C达到平衡状态时，测得

，，若、、C起始浓度分别为a、b、c，试回答：

①a、b应满足的关系是_____________________．

②a的取值范围是________________________．

(2)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)经5 min达到平衡时，测得，，C的平均反应速率是．则平衡时A的浓度为_______________B的平均反应速率为__________

，x值是__________．