已知BiCl₃可与水反应生成BiOCl沉淀．试回答下列问题：

(1)写出BiCl₃与水反应的化学方程式：

______________________________________________________________________________．

(2)医药上把BiOCl叫次氯酸铋，从化学命名的角度看，该名称是________(填“正确的”或“不正确的”)，理由是_________________________________________________________．

(3)铋酸钠(NaBiO₃)在酸性介质中可将Mn²⁺氧化成，在调节NaBiO₃溶液为酸性时，不能选用的酸是

[　　]

据报道，近来已经制得正硝酸根离子，可以用NaNO₃和Na₂O在573K反应制得Na₃NO₄．

(1)写出H₃PO₄的结构式：

______________________________________________________________________________．

(2)写出的结构式：

______________________________________________________________________________．

(3)写出Na₃NO₄跟水和CO₂剧烈反应的化学方程式：

______________________________________________________________________________，

______________________________________________________________________________．

元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中与邻近的元素A，C，D，E的位置如图所示，已知这五种元素的核电荷数之和为85．回答下列问题：

(1)各元素的元素符号是

A：________，B：________，C：________，D：________，E：________．

(2)A，B，C三种元素的非金属性由强到弱的顺序是________，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是________．

(3)B，D，E三种元素的非金属性由强到弱的顺序是________，它们的氢化物的还原性由强到弱的顺序是________．

某元素的最高价氧化物为R₂O₅，该元素的气态氢化物中氢元素的质量分数为8.82%，已知该元素原子核内中子数比核外电子数多1．试推断：

(1)该元素的名称是________，元素符号是________．

(2)该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与同周期的其他元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱的比较应为________．(写化学式)

(3)预测该元素氢化物与HCl反应后的产物可能为________．

写出下列制备法中的化学方程式：

(1)实验室以、NaOH溶液、盐酸为主要原料，制备少量原硅酸：

________________________________________________________________________________

(2)工业上以、焦炭、、为主要原料制备单晶硅：

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验(如图所示)：

(1)写出①、②和③步所有反应的化学方程式：

①______________________________________________________________________________

②______________________________________________________________________________

③______________________________________________________________________________

(2)设从③步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比．

现有A、B、C三种元素，A在周期表中的周期数是其族数的两倍，A的离子结构与Ar原子相同B元素在周期表中的族数是它的周期数的三倍多1，A与B所组成的化合物与浓作用，生成的氢化物能与反应；C有两种气态氧化物，其中一种有可燃性且有毒，另一种是绿色植物进行光合作用的原料．

(1)A、B、C三种元素的符号依次为________、________、________．

(2)A原子的结构示意图为________．

(3)用电子式表示A与B形成化合物的过程：________

(4)B与C所形成的化合物的结构式为________，分子中原子以________键结合，空间构型为________，是________(填“极性”或“非极性”)分子．

将和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高

温，发生如下可逆反应：、．

(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是________和________或________和________(填它们的分子式)．

(2)若平衡时和的物质的量分别为，．试求平衡时________(用含a、b的代数式表示)．

牙齿表面由一层硬的、组成为的物质保护着，它在唾液中

存在下列平衡：

(1)进食后，细菌和酶与食物作用产生有机酸，这时牙齿就受到腐蚀，其原因是_______．

(2)已知的溶解度比上面的矿化物更小，质地更坚硬．当牙膏中配有氟化物添加剂后就能防止龋齿的原因是(用离子方程式表示)________．

(3)根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法________．

在一定温度下，把2.0体积和6.0体积通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通．容器中发生的反应如下：(正反应放热)．若反应达到平衡后，测得混合气体为7.0体积．试回答：

(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c(a∶6=1∶3)分别代表初始加入的、和的体积，如果反应达到平衡后，混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡完全相同．那么：

①若a=1.0，c=2.0，则b=________．在此情况下，反应起始时将向________方向进行(填“正”或“逆)．

②若规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是________．

(用含a、b的式子表示)．

(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是________，原因是________．