配平下列化学方程式，将系数填在方框内．

K₂Cr₂O₇＋CH₃CH₂OH＋H₂SO₄

　　(橙红色)

Cr₂(SO₄)₃＋CH₃COOH＋K₂SO₄＋H₂O

　　　(绿色)

此反应可用于检查司机是否酒后开车．试回答：

(1)氧化剂是________，氧化产物是________；反应中铬元素的化合价从________价变到________价．

(2)若反应中生成1mol Cr³⁺离子，则反应中转移的电子总数是________．

已知1mol CuSCN在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学方程式：

CuSCN＋KMnO₄＋H₂SO₄HCN＋CuSO₄＋MnSO₄＋K₂SO₄＋H₂O

多硫化物(x的数值在2～6之间)在碱性溶液中被氧化为，而被还原为Br^－，在反应中消耗和OH^－的物质的量之比为2∶3，则此时x的值可确定为________，其反应的离子方程式为________．

配平________S＋________Ca(OH)₂________CaS_x＋________CaS₂O₃＋________H₂O

如图所示，某气体X可能由中的一种或几种组成．将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶．试回答下列问题：

(1)若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是______．

(2)若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是______．

(3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加．则气体X可能是______________．

在100mL NaOH溶液中加NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄的固体混合物，加热充分反应．如图所示表示加入固体质量和产生的气体体积(标况)的关系．

(1)计算NaOH溶液的物质的量浓度________mol/L．

(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物为51.6g时，充分反应后生成气体在标况下的体积为________L．

(3)当NaOH溶液为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g，生成气体的体积在标况下为________L．

从某些方面来看，氨和水相当，和H₃O⁺相当，和OH^－相当，NH^2－(N^3－)和O^2－相当．已知反应：

HCl＋KOHKCl＋H₂O

NH₄Cl＋KNH₂KCl＋2NH₃

都能发生．试完成下列反应(M代表金属)：

(1)NH₄I＋MNH

(2)M＋NH₃

(3)MO＋NH₄Cl

(4)

已知A是氢、氮两种元素组成的化合物，其氮元素的质量分数为87.5%，其相对分子质量为32，请填写以下空白：

(1)A的分子式：________，电子式________．

(2)它的水溶液呈________性(填“酸”、“碱”、“中”)，1 mol A最多可与________mol(HCl或NaOH)发生中和反应生成盐，写出形成的盐中含氮元素的离子的电子式：________．

(3)A在氧化还原反应中既可作氧化剂又可作还原剂，请用价态分析说明原因_____________________________________________

_____________________________________________.

指出下列A、B、C、D、E各是什么物质，并用化学方程式表示

下列变化：

A是______，B是______，C是______，D是______，E是______

反应(1)_______________

反应(2)_______________

反应(3)_______________

把H₂S通入碘水中，过滤出生成的硫可得一定浓度的氢碘酸，氢碘酸易被空气中的氧气氧化为I₂．I₂在水溶液中可与红磷反应生成PI₃，PI₃水解生成HI和H₃PO₃．

(1)写出氢碘酸被氧化的离子方程式：

____________________________________________________________________________．

(2)________(填“能”或“不能”)用浓硫酸与固体NaI共热制HI，原因是________．

(3)在配制的氢碘酸溶液中，加少量红磷，在露置于空气的过程中，若溶液的体积不变，则配制溶液中HI的物质的量浓度________(填“变大”、“变小”或“不变”)．写出加入红磷后可能发生反应的化学方程式：

____________________________________________________________________________．