水的电离平衡图像如图所示．

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________．

(2)若将pH＝8的Ba(OH)₂溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合液pH＝7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为________．

现有一瓶稀氨水，要测其中NH₃·H₂O的电离度，其实验方法设计如下：

(1)先测定溶液的pH，简述其操作过程为：________．

(2)再做________实验(填实验名称)，目的是为了________．

(3)再由(1)，(2)所得数据求电离度(已电离的弱电解质分子数占弱电解质分子总数的百分比)，设(1)，(2)中所得数据分别为a，b，则电离度的计算式为________．

实验室制乙烯时，因温度过高而发生副反应，部分乙醇和浓硫酸反应生成、、和炭黑．

(1)请用下图编号为①～④的装置设计一个实验，验证上述反应混合气体中含有、、．用装置的编号表示装置的连接顺序(按产物气流从左到右)____________________________________；

(2)实验时，装置①中C瓶现象是________，结论_______；B瓶中的现象______B瓶中溶液的作用是_________；若A瓶中品红溶液不褪色，说明_________；

(3)装置③中加固体药品是_______，以验证混合气体中有________，装置②中盛的溶液是_______，以验证混合气体中有________．

(4)简述装置①在整套装置中位置的理由_________．

a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a．量筒　　b．容量瓶　　c．滴定管　　d．托盘天平　　e．温度计

(1)其中应标示出仪器使用温度的是________(填写编号)．

(2)能够用以精确量取液体体积的是________(填写编号)．

(3)由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是________(填写编号)．

A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数

B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度

(4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________g．

(1)常温下，氢硫酸溶液的物质的量浓度为0.1mol·L^－1，电离度为0.1%(二级电离忽略)．若向此溶液中滴入甲基橙，溶液的颜色为________色，溶液中各离子浓度大小顺序为________(不考虑OH^－)．

(2)向含0.2mol NH₄Cl的水溶液中滴入含0.1mol NaOH的稀溶液，所得溶液中离子浓度以及c(NH₃·H₂O)由大到小的顺序为________．

(3)25℃时，向CH₃COONa的水溶液中滴入一定量的CH₃COOH溶液，此时溶液的pH＝7，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．

已知：

现有下列电解质溶液：①Na₂SO₃，②NaOH，③CH₃COONa，④，⑤NaClO．

(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________．

(2)将上述浓度均为0.2mol·L^－1的五种溶液，稀释相同倍数后，其pH变化最大的是________．

(3)露置于空气中相当一段时间后(不考虑水分蒸发)溶液的pH都近似为7，这两种电解质为________，它们在水溶液中水解的离子方程式分别为________，________．

泡沫灭火剂包括Al₂(SO₄)₃溶液(约1mol·L^－1)NaHCO₃溶液(约1mol·L^－1)及起泡剂．使用时发生反应的化学方程式为________．

Al₂(SO₄)₃溶液与NaHCO₃溶液的体积比约是________．

若用等体积等浓度的Na₂CO₃溶液代替NaHCO₃溶液，使用时喷不出泡沫，这是因为________．

若用固体NaHCO₃代替NaHCO₃溶液，使用时也喷不出泡沫，这是因为________．

泡沫灭火器中的玻璃瓶中盛有Al₂(SO₄)₃溶液，而NaHCO₃溶液盛在铁筒中，不能把二者位置互换的原因是________．

(1)25℃时，纯水中[H⁺]·[OH^－]＝10^－14，pH＝7．温度升高时水的离子积常数K_W＝1×10^－12，此时纯水pH＝________，因为H₂OH⁺＋OH^－是________热反应．

(2)在一定温度下，某盐酸溶液中[H⁺]＝1×10^－6mol·L^－1，若用水稀释10倍时，溶液pH________7(填“＞”，“＜”或“＝”)．

(3)某溶液的pH由12降到10时，溶液中[H⁺]是原来的________倍．

(4)25℃时，取10mL 0.1mol·L^－1的盐酸与20mL 0.1mol·L^－1的氢氧化钠溶液混合后，混合溶液的pH＝________．

一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如下图所示．请回答：

(1)O点导电能力为0的理由是________．

(2)a，b，c三点处，溶液c(H⁺)由大到小的顺序应为：________．

(3)a，b，c三点处，电离度最大的是________．

(4)若要溶液(c点处)中[AC^－]增大，[H⁺]减小可采取的措施应为：①________，②________，③________．

在H₂SH⁺＋HS^－，HS^－H⁺＋S^2－的电离平衡中，由于条件的改变，下列浓度是怎样变化的？[填“变大”，“变小”或“不变”]

(1)加入稀H₂SO₄，则[S^2－]________，[H⁺]________．

(2)加入CuSO₄，则[H₂S]________，[S^2－]________．

(3)加入少量水，则[S^2－]________，[H⁺]________．

(4)加入少量NaOH，则[S^2－]________，[H⁺]________．

(5)滴入少量氯水，则[S^2－]________，[H⁺]________．

(6)通入适量SO₂，则[H₂S]________，[H⁺]________．

(7)加入少量Mg粉，则[H₂S]________，[H⁺]________．

(8)加热煮沸一会儿，则[H₂S]________，[H⁺]________．