过二硫酸钾(K₂S₂O₈)在高于100℃的条件下能发生反应．其化学方程式为：

2K₂S₂O₈2K₂SO₄＋2SO₃↑＋O₂↑

现称取一定质量的K₂S₂O₈固体(含有不分解的杂质)进行如下实验；加热使过二硫酸钾完全分解．通过测定氧气的体积计算过二硫酸钾的纯度，并且收集三氧化硫，进行观察和检验．

(1)试从图中选用几种必要的装置，连接成一整套实验装置．这些选用装置的接口编号连接顺序是________．

(2)观察到的三氧化硫的颜色和状态是________．将三氧化硫与水反应，鉴定反应产物中阴离子的方法是________．

(3)若实验时称取过二硫酸钾的质量为W g，测得氧气的体积(折算成标准状况)为a mL，则此过二硫酸钾的纯度为________．

从某物质A的水溶液出发有如图所示的一系列变化：

(1)写出有关物质的化学式：A________，B________，F________．

(2)写出E→F的离子方程式________．

(3)鉴定溶液中含F的方法是：________．

简述为什么日常生活中能用热的纯碱溶液来洗涤沾有油脂的器皿________，写出有关的化学方程式________．

某天然油脂A的分子式为．1摩尔该油脂水解可得到1摩甘油、1摩尔不饱和脂肪酸B和2摩尔直链饱和脂肪酸C．经测定B的对分子质量为280，原子个数比为C∶H∶O=9∶16∶1．

(1)写出B的分式：_________．

(2)写出C的结构简式：__________；C的名称是______．

(3)写出5个含碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式：__________________________．

甲、乙、丙三位学生各设计了一个实验，结果各自都认为自己所检测的试样中含有．

(1)甲：试样A的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解

乙认为甲的实验不严密，因为试样A中若含有________离子(仅填一种)，也会有此现象．

(2)乙：试样B的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解

丙认为乙的实验也不严密，因为试样B中若含有________离子(仅填一种)，也会有此现象．

(3)丙：试样C的无色溶液现象Ⅰ现象Ⅱ，若丙方案实验后公认为合理，请回答：试剂Ⅰ是________，实验中必须加至________，此时现象Ⅰ是________，试剂Ⅱ是________，此时现象Ⅱ是________．

某亚硫酸钠试剂已部分被氧化．为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品W₁ g；②将样品溶解；③给溶液加入稍过量盐酸酸化了的BaCl₂溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W₂ g．试回答：

(1)BaCl₂要用盐酸酸化的原因是________．

(2)BaCl₂溶液要稍过量的原因是________．

(3)判断操作③是否完成的方法是________．

(4)判断沉淀是否洗净的方法是________．

(5)Na₂SO₃的纯度表达式为________．

科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理．为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖．请回答下列问题：

(1)已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86％、2.20％和18.50％．则M的分子式是______．D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为_________．

(2)油脂A经下列途径可得到M．

图中②的提示：

反应①的化学方程式是

________________________________________________________．

反应②的化学方程式是

________________________________________________________．

(3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式_________________________________________．

(4)若将B与足量的金属钠反应，则需消耗__________金属钠．

有一瓶无色气体可能含有H₂S，CO₂，HBr，SO₂，HCl中的一种或几种，将其通入稀氨水中得无色透明溶液．将溶液分成两份，向一份中加入用稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，也生成白色沉淀．

(1)原气体中肯定含有________，可能含有________．

(2)对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，并具体说明在此方案中，气体通过各装置中所盛试剂的作用(用文字表示所用试剂的先后顺序，用“→”表示气体流向，____________________________．

(3)各装置中所盛试剂所起的作用是________．

将a mol H₂S和1 mol O₂置于一个容积可变的容器内进行反应，维持容器内气体的压强不变(101kPa)．在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d₁和d₂．若a的取值不同，则H₂S的氧化产物可能有如下三种情况：

(1)全部是SO₂时，此时a的取值范围是________．

(2)全部为S，此时a的取值范围是________，并且d₁________d₂(填“＞”，“＝”或“＜”)

(3)部分是SO₂，部分是S，此时a的取值范围是________，反应所生成SO₂的物质的量为________mol，容器内气体的物质的量之和为________mol(以含a的代数式表示)．

磷在空气中充分燃烧后生成结构如图所示的分子．图中的圆圈表示原子，实线表示化学键．

(1)请从图中找出磷原子，并在图上将其涂黑．

(2)形成化合物的化学式为________．

(3)分子内的磷原子排列成________型．

(4)每个磷原子处于________中心．

(5)在用实线表示的化学键中，两原子间单线表示的是________键，两原子间双线表示的是________键(填“非极性”、“极性”或“配位”)．