A，B，C，D是四种短周期元素．其中A，B，C是同一周期相邻的三种元素；A，C的原子序数之比为3∶4；A，B，C都可与D形成电子数为10的化合物．

(1)写出元素符号：A________，B________，C________，D________．

(2)用电子式表示B与D形成化合物的过程________．

(3)写出由这四种元素组成的既能与HCl反应，又能与NaOH溶液反应的物质的化学式________，并写出上述反应中的任意两个离子方程式：①________，②________．

将n mol木炭粉和1mol FeO在反应器中混合，隔绝空气加强热．

(1)可能发生的化学反应有①FeO＋CFe＋CO↑，

②2FeO＋C2Fe＋CO₂↑，③FeO＋COFe＋CO₂↑，

④___________________________________________．

(2)若n＜，充分反应后，反应器中的固体物质是________，气体产物是________．

(3)若n＞4，充分反应后，反应器中的固体物质是________，气体产物是________．

(4)若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是________．

(5)若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO₂的物质的量相等，则n的值为________．

阅读下列材料，回答有关问题：

锡、铅两种元素的主要化合价是＋2价和＋4价，其中＋2价锡元素和＋4价铅元素的化合物均为不稳定化合物，＋2价锡离子有强还原性，＋4价铅元素的化合物有强氧化性．例如：Sn²⁺还原性比Fe²⁺还原性强．PbO₂的氧化性比Cl₂氧化性强．

(1)写出下列反应的化学方程式

①氯气跟锡共热________．

②氯气跟铅共热________．

③二氧化铅跟浓盐酸共热________．

(2)能说明Sn²⁺还原性比Fe²⁺还原性强的离子方程式是________．

以美国为首的北约军队空袭南斯拉夫联盟共和国是对一个主权国家的粗暴侵犯．北约军队空袭南联盟的发电厂时，使用了一种“石墨炸弹”．这种炸弹爆炸后释放出大量纤维状的石墨覆盖在发电厂的设备上，使设备短路而停电．

(1)石墨纤维能使设备短路的原因是________．

(2)北约军队准备使用的还有一种“油气炸弹”，这种炸弹爆炸时首先释放出大量可燃性气体，然后将可燃性气体引爆．这时，躲在防护工事里的人即使不被炸死，也会因窒息而死亡，其原因是________．

(3)北约军队还使用了贫铀炸弹．贫铀炸弹的放射性使生物体发生变异，导制生物体变异的机制是________．

过氧化氢(H₂O₂)俗称双氧水，是一种液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂．为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H₂O₂转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂)，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．“醇析法”的生产工艺过程如下：在0～5℃下，往饱和Na₂CO₃溶液中先后加入H₂O₂、稳定剂(MgCl₂和Na₂SiO₃)和异丙醇，经充分反应，过滤分离，即得过碳酸钠晶体．

(1)固化H₂O₂应采用Na₂CO₃和载体的理由是________．

(2)反应应控制在0～5℃以下进行的原因是________．

(3)稳定剂能产生反应生成不溶物，将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：________．

(4)下列物质不会使制备过碳酸钠实验失败的是________．

自然界存在的碳酸盐类铜矿(如孔雀石、青石等)的化学组成为a CuCO₃·bCu(OH)₂(a，b为正整数，且a≤2，b≤2)．

(1)将孔雀石、青石矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用盐酸物质的量与产生CO₂物质的量之比：孔雀石为4∶1，青石为3∶1，则它们的化学组成为：孔雀石________，青石________．

(2)今存有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A，B两份，然后加盐酸使A样品完全溶解，产生CO₂ 3.36L(标准状况)；加热B样品使其完全分解，得到20g CuO．试计算并确定该矿石的化学组成．

(3)某碳酸盐类铜矿加盐酸完全溶解后，产生CO₂ 6.72L(标准状况)，这份样品中CuO含量不低于________g．

(4)设某碳酸盐类铜矿样的质量为A g，所含CuO质量为G g．加酸完全溶解后，产生的CO₂体积(标准状况)为V L，则铜矿样的A，V，G之间的关系式为：A＝________．

试依据下列事实，做出有关的结论．

(1)硅的非金属特征大于金属特征，而锗的金属特征大于非金属特征，_______________________________________．

(2)金刚石是电绝缘体，石墨可以导电，而C₆₀可作为制超导体的材料，______________________________________．

(3)在常温下硅的化学性质不活泼，但自然界却没有单质存在，_________________________________________．

(4)硅酸钠溶液中通入CO₂气体时，可生成难溶于水的酸—硅酸，________________________________________．

实验证明，同主族元素的单质或化合物，其性质相似，如Na₂S与Na₂O，SnS₂与CO₂等性质相似，请写出下列反应的化学方程式．

(1)Na₂S＋CS₂＝________．

(2)Na₂S＋SnS₂＝________．

(3)Na₂S₂＋SnS₂＝________．

(4)Na₂S＋Al₂S₃＝________．

在半导体工业中，有一道工序叫烧氢．烧氢的工艺流程如下图所示．工作时，是将石英管D出口处氢气点燃．半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起．焊接后再将零件拉至冷却区，冷却后取出．烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含量达99.9％，但仍含有极微量的水蒸气和氧气，所以点燃氢气前应检验氢气的纯度．试回答下列问题：

(1)装置B的作用是________；B中发生反应的化学方程式是________．

(2)装置C中的物质是________；C的作用是________．

(3)点燃氢气前将E(带导管胶塞)接在D出口处，目的是________．

(4)装置A是安全瓶，可以防止氢气燃烧回火而引起爆炸，其中填充大量纯铜屑的作用是________．

物质的组成可用不同形式表示．

(1)将下列硅酸盐改写成氧化物的形式(改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，H₂O一般写在后面)．

①角闪石棉[Ca₂Mg₅(Si₄O₁₁)₂(OH)₂]________，

②钾云母[K₂H₄Al₆Si₆O₂₄]________．

(2)某型号水泥的主要成分有：Ca₂SiO_x，Ca₃SiO_y，Ca₃Al₂O_z，则x＝________，y＝________，z＝________．

(3)许多含氧酸及其盐类均可以类似硅酸盐形式改写成氧化物形式，请继续改写以下物质：HNO₃________，HCOOH________．

通过以上改写可知，HNO₃的酸性氧化物为________，HCOOH与浓硫酸反应可制取________气体．

(4)已知在一定条件下．Fe在Cl₂中燃烧可以生成Fe₃Cl₈，它可以看做是FeCl₂·2FeCl₃，类似地碘与铁在一定条件下可得到Fe₃I₈，则它可看做是________．