中国是世界上的文明古国，早在4000多年前，就已经懂得利用一种朱红颜料W，现用下面的实验来确定W的元素组成．(HNO₃的还原产物为NO)

(1)W的化学式________．

(2)写出①、②、③、④反应的离子方程式．

①________②________

③________④________

从黑色物质A、B出发可发生如图框架所示的一系列变化，其中E是具有臭鸡蛋气味的气体，G是具有刺激性气味的气体，F是红色物质且溶于稀H₂SO₄，溶于稀H₂SO₄时溶液变蓝且析出红色固体单质．试回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，F________，G________．

(2)B是铜矿中的主要成分，工业冶炼时鼓入空气并控制用量煅烧B，使部分黑色的物质转化为红色物质F和气体G，尚未反应的B在高温下和生成的F反应生成金属铜和气体G，用方程式表示上述过程：

________________，________________．

(3)写出G通入I溶液中反应的离子方程式________．

A、B两种元素能形成两种化合物C₁和C₂．在C₁和C₂中含A元素的质量分数分别为50％和40％．已知C₁的化学式为AB₂，则C₂的化学式为________；若A为硫元素，则C₁和C₂的化学式分别为________、________．

有一种稀有气体化合物六氟铂酸氙(XePtF₆)的研究报告指出：“关于XePtF₆的电价有Xe²⁺[PtF₆]^2－和Xe⁺[PtF₆]^－两种可能，巴特列用不可能参加氧化-还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF₆溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF₆；加入CsF可得到CsPtF6，这些化合物都不溶于CCl₄等非极性溶剂”．试回答：

(1)XePtF₆中各元素的化合价分别是________、________、________．

(2)XePtF₆是________(离子、共价)化合物．

(3)写出Xe与PtF₆反应生成XePtF₆的反应式________．而且O₂与PtF₆可发生类似的反应，其反应式是________，上述反应

[　　]

A．均为氧化还原反应

B．前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应

C．均为非氧化还原反应

设X、Y、Z代表三种元素．已知：

①X⁺和Y^－两种离子具有相同的电子层结构；

②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；

③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子．

据此，填空：

(1)Y元素是________，Z元素是________；

(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是________．

有A、B、C、D四种元素，已知它们①均为短周期元素，C、D同周期，A与B同主族；②它们之间可组成B₂C₂、A₂C、DC₂化合物；③B的阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；④B₂C₂与A₂C或DC₂反应都生成C₂气体，B与A₂C反应产生气体A₂，气体A₂与气体C₂按体积比2∶1混合，点火爆炸化合常温下生成无色液体A₂C．回答下列问题．

(1)写出元素符号A________，B________，C________，D________；

(2)B₂C₂与DC₂反应的化学方程式________________；

(3)B₂C₂与A₂C反应的离子方程式________________．

A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增加．A原子最外层有4个电子；B的阴离子与C的阳离子跟氟离子具有相同的电子层结构；E原子M电子层的电子数比次外层少1个电子．常温常压下B的单质是气体，每个气体分子与氢气完全反应时，转移4个电子．C的单质在较高温度时与B单质充分反应生成浅黄色固体F，F又与AB₂反应生成单质B．D的氢化物化学式是H₂D，D的最高价氧化物中含有40％的D，而且D原子是由相同数目的质子、中子、电子所组成．

(1)写出元素符号A________，B________，C________，D________，E________；

(2)F的电子式为________；

(3)F与AB₂反应的化学方程式是________________________，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，电子是由________转移到________．

X、Y、Z是短周期元素，其原子序数X＞Y＞Z，最外层电子数X＞Y＞Z，未成对电子数(不为0)Y＞X＞Z，Y与Z的电子数之和等于X原子的核外电子数．由此推断：

(1)X、Y、Z的元素符号依次是________；

(2)由X、Y、Z三种元素形成的无机盐化学式________，其中阳离子的电子式是________．

今有A、B、C、D四种元素，其中A元素为1826年由一法国青年科学家发现，他在研究海水制盐时，向剩余的副产物苦卤中通Cl₂后发现溶液颜色变深，进一步提取，得到一种红棕色液体，有刺鼻的臭味，B、C、D均为短周期元素，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外层电子数恰好相等，D原子的最内层电子数是B原子核外电子数的2倍，则四种元素是A________，B________，C________，D________．并写出由上述四种元素组成的单质或化合物相互作用生成沉淀的两个化学方程式________．

已知X、Y两原子的最外层分别有n和m－5个电子，次外层分别有n＋2和m个电子，则X为________，Y为________．