根据反应：(1)2P＋5Br₂＋8H₂O＝2H₃PO₄＋10HBr　　(2)Cl₂＋2HBr＝2HCl＋Br₂

(3)2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是________．

还原性(还原剂)由强到弱的顺序是________．

化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以不再向环境排放该种有害物质．例如：

(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是________，需用氧化剂的是________(填编号)．

(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是________(填化学式)．

(3)完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

□Na₂Cr₂O₇＋□KI＋□HCl□CrCl₃＋□NaCl＋□KCl＋□I₂＋□________

用氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氰在碱性条件下可以将氯化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．

(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L^－1．现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价)：

KCN＋2KOH＋Cl₂→KOCN＋2KCl＋H₂O

被氧化的元素是________．

(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

________KOCN＋________KOH＋________Cl₂→________CO₂＋________N₂＋________KCl＋________H₂O

(3)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯________g．

有一包固体粉末，可能含有的离子有K⁺、、Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、、S^2－、．取试样加蒸馏水全部溶解，溶液呈无色透明，如果用HNO₃酸化，无明显现象．取上述酸化后的溶液分别做以下两个实验：①先加入Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象，然后加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生．②浓缩后加入Cu片，与浓H₂SO₄共热，有红棕色气体产生．对试样进行焰色反应，火焰呈浅紫色．试回答下列问题：

(1)这包粉末中肯定不存在的离子是________，肯定存在的离子是________．

(2)写出实验①中有关的离子方程式是________，实验②中的化学方程式为________．

化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(其中化合物C是有5个原子核的一种有机物)：

写出下列物质的化学式

A：________　B：________　C：________　D：________

如图所示，已知：

(i)单质E可作半导体材料；

(ii)化合物F是不能生成盐的氧化物；

(iii)化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应．

据此，填空：

(1)化合物F是________．

(2)化合物I是________．

(3)反应③化学方程式________．

(4)反应④化学方程式________．

如左图所示是石英晶体平面示意图，它实际上是立体网状结构，其中硅氧原子数之比为________．原硅酸根离子的结构可表示为右图，若二聚硅酸根离子中，只有硅氧键，则它的结构可表示为________．

课本上说“……碳、硅、锗、锡的＋4价化合物是稳定的，而铅的＋2价化合物是稳定的．”

(1)根据上一句话判断：锡的＋2价化合物(如SnCl₂)应具有较强的________性，铅的＋4价化合物应具有较强的________性．

(2)铅有一种重要的“混合型”氧化物Pb₃O₄，若将该氧化物的化学式写成xPb_aO_b·yPb_mO_n的形式，其具体的化学式应写成________．

(3)PbO₂与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl₂，该反应的化学方程式是________．

某化工厂排出的废水中含有Cl₂和H₂SO₄，为了除去此废水中的游离氯，并使废水变为中性．供使用的试剂有Na₂CO₃溶液和Na₂SO₃溶液．试回答：

(1)应先向废水中加入________溶液，离子方程式为________．

(2)然后向废水中加入________溶液，离子方程式为________．

已知SnO₂与NaOH反应生成Na₂SnO₃和水，氧和硫同主族，性质相似，写出反应式：

(1)CS₂和Na₂S的水溶液一起振荡，溶液由无色变为有色________；

(2)SnS₂溶于Na₂S水溶液中________；

(3)SnS溶于Na₂S₂水溶液中________．