能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源．H₂是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H₂O(l)2H₂(g)＋O₂(g)．根据以上叙述，回答下题．

(1)下列叙述中正确的是_____________

(2)关于用水制取二级能源H₂，以下研究方向中不正确的是_________________

A．构成水的氢和氧是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B．设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生H₂

C．寻找高效催化剂，使水分解产生H₂，同时释放能量

D．寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取H₂

某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^－、OH^－、六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________．乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量________(填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)．另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀．经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田．

(1)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至Al³⁺刚好完全沉淀时，溶液的pH________7(填“大于”“小于”“等于”下同)，离子反应方程式为：________

(2)向明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至刚好沉淀完全时，溶液的pH________7，离子反应方程为________．

(1)向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________．

(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：________．

用溶质的质量分数为10％的盐酸做导电性实验，然后均匀通入氨气，随着氨气的通入，电流计的读数________，其原因是________．用溶质的质量分数为10％的氨水做导电性实验，然后均匀通入氯化氢气体，随着HCl的通入，电流计的读数________，其原因是________．

用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内物质)，写出所用试剂及离子方程式．

(1)BaCl₂(HCl)：试剂________，离子方程式________．

(2)CO₂(HCl)：试剂________，离子方程式________．

(3)O₂(CO₂)：试剂________，离子方程式________．

(4)Cu粉(Al粉)：试剂________，离子方程式________．

黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硫粉、木炭和硝石(KNO₃)分别研细后的混合物．由于三种物质的配方比例不同，主要反应有区别，爆炸力也有所不同．

(1)黑火药的一种配方是将三种物质混合后爆炸时产生K₂S及两种窒息性气体N₂和CO₂．写出并配平该反应的化学方程式，然后标出电子转移的方向和数目．

(2)第二种配方中KNO₃与C的质量之比为101∶12，而硫与碳的原子个数之比为5∶16，爆炸后的生成物有K₂CO₃、K₂SO₄、K₂S₂、N₂和CO₂．

①写出(该配方)点燃黑火药时反应的化学方程式：

________________________________________________________

②反应中的氧化产物有三种，它们是(写化学式)：________、________、________；还原产物有两种，它们是________和________；产物K₂S₂中硫元素的化合价为________．

(3)无论哪种配方的黑火药，爆炸时总伴随着浓烟，其原因是

________________________________________________

(4)两种配方相比，第________种配方爆炸力更强，其原因是

________________________________________________

针对以下A～D四个涉及H₂O₂的反应(未配平)，填写空白：

A．Na₂O₂＋HClH₂O₂＋NaCl

B．Ag₂O＋H₂O₂Ag＋O₂↑＋H₂O

C．H₂O₂H₂O＋O₂↑

D．H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋KOHK₂CrO₄＋K₂SO₄＋H₂O

(1)H₂O₂仅体现氧化性的反应是(填代号)________，该反应配平的化学方程式为________．

(2)H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)________．

(3)H₂O₂体现酸的反应是(填代号)________，其理由是________．

高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO₄＋HBr→Br₂＋MnBr₂＋KBr＋H₂O，其中还原剂是________．若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是________g，HBr的作用是________．

高锰酸钾与浓盐酸反应，可以产生氯气，反应式为2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O在该反应中，锰元素的化合价由________价变为________价，若参加反应的氯化氢是146g，那么被氧化的氯化氢是________g．