有一不溶于水的混合物45g，是由一种二价阳离子和两种二价阴离子组成的两种盐组成，将A加足量B溶液，生成无色有刺激性气味的气体，将该气体通入C溶液，产生白色沉淀，此沉淀是组成A的一种盐，在A和B充分反应后，将所得残渣过滤、洗涤、烘干后称量，其质量比A增加1.6g．

(1)A是由________和________组成的，这两种盐的物质的量之比为________，B是________，C是________．

(2)A和B反应的化学方程式________；无色气体与C反应的离子方程式________．

某校研究性学习小组设计了如下图所示装置进行下列有关实验．实验时将分液漏斗中A逐滴加入烧瓶中(图中铁架台、铁夹已略去)．

(1)若A为浓硫酸，B为第三周期元素组成的片状单质，其在常温下难与水反应，C为品红溶液，实验中观察到溶液红色褪去，则B为________(填化学式)；然后向烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是________．

(2)若B为块状大理石，C为Na₂CO₃饱和溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A不适宜用下列的________．

A．HCl

B．HNO₃

C．H₂SO₄

(3)若B为生石灰，实验中观察到C溶液中生成白色沉淀，该沉淀既能溶于NaOH溶液，又能溶于稀盐酸，则A是________(填化学名称)，C中生成的沉淀是________(填化学式)

吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生的烟雾中至少有300多种化合物对人体有不同程度的危害．为了鉴定该烟雾中是否存在CO₂和CO，将香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水、②浓硫酸、③灼热的黑色氧化铜粉末、④澄清石灰水．发现①、④中澄清石灰水变浑浊，其他无明显现象．试回答：

(1)①中现象说明________．

(2)烟雾中________(填“存在”或“不存在”)CO，做出此判断所依据的实验现象为________．

(3)③中无明显变化的原因可能是________．

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应：，该反应的反应速率受浓度的影响，如图是用在单位时间内物质的量浓度的变化来表示反应速率的v-t图像．

(1)反应开始时速率增大的原因是________________________________．

(2)纵坐标为v()的v-t曲线与图中曲线________(填“能”或“不能”)完全重合．

(3)图中阴影部分“面积”表示________．

(1)为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放SO₂的量，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．写出燃烧时有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：________．

(2)近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH₃＋HClOH₂O＋NH₂Cl(一氯氨)，NH₂Cl较HClO稳定．试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：________．

有一化学反应，aA＋bB=C，根据影响化学反应速率的因素可得，其中K是与温度有关的常数，为测K、m、n的值，在298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：

(1)根据上表可求得：m=________，n=________，K=________，K的单位是________．

(2)若a=m，b=n，当c(A)=c(B)=2.0mol/L时，求以B表示的初始反应速率．

下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录a和b均为与温度有关的常数．

(1)金属高温氧化腐蚀速率可用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是________________．

(2)金属氧化膜的膜厚y随时间t所呈现的关系是(填“直线”或“抛物线”或“双曲线”或“对数”等类型)：MgO氧化膜膜厚y属________型，NiO氧化膜膜厚则属于________型．

(3)Mg和Ni相比较，金属________具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是________________．

亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的方程式是：

(1)其中氧化剂是________，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是________mol．

(2)该反应过程和机理较复杂，一般认为分以下几步：

①(慢)

②(快)

③(快)

④(快)

根据上述条件推测，此反应总的反应速率由________步反应决定．

(3)若预先加入淀粉溶液，由题述看必在________离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生．

在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：(A)高沸点性；(B)强酸性；(C)吸水性；(D)脱水性；(E)强氧化性．试用字母填空：

(1)实验室制取氢气________；

(2)实验室制取HCl气体：________；

(3)干燥二氧化硫：________；

(4)浓硫酸溶解金属银：________；

(5)浓硫酸可用钢瓶贮运：________；

(6)生产过磷酸钙化肥：________；

(7)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：________；

(8)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：________．

据报道：1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中SO₂的含量高达3.8mg，烟尘达4.5mg，居民健康普遍受到危害，4天之内死亡约4000人．请回答：

(1)流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染能形成________有关．

(2)这种大气污染对人体________系统的危害最大，将会造成________、________等病症(举出两种主要病症)．

(3)大气中SO₂将直接危害陆生高等植物的________组织．

(4)为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO₂，其离子方程式为________．

(5)目前一种比较有效的方法是：用直升机喷撒白垩粉以降解其污染，其化学方程式为________．