已知在的溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为．

(1)该溶液中(填“＞”“=”“＜”)，简述理由(用离子方程式表示)：______________________________．

(2)现向溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是_____________________________；写出该反应的离子方程式：__________________________________________．

，现有下列电解质溶液：①、②NaOH、③、④、⑤NaClO

(1)将上述浓度均为的五种溶液，稀释相同倍数后，其pH变化最大的是________．

(2)露置于空气中相当长一段时间后(不考虑水分蒸发)溶液的pH都近似为7，这两种电解质为________，它们在水溶液中水解的离子方程式分别为_______，________．

水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例．越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，水解，而同浓度的水解程度比高．从同周期中元素金属性递变规律看的酸性更弱，因而水解更完全．

(1)请写出下列化学方程式：

①水解：_________________________；

②水解：__________________________．

(2)及与水的反应也可看做水解，注意以下规律：

写出下列化学方程式：

①与水反应：_______________________；

②与水反应：_______________________．

酸雨是由于大气中SO₂和NO_x(NO和NO₂)的含量不断升高，并转变为H₂SO₄和HNO₃(主要是H₂SO₄)随雨水降落而形成的．为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收二氧化硫，离子方程式为________；硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO₂被烧碱吸收生成NaNO₂和NaNO₃，离子方程式为________；也可用氨的催化还原法把氮的氧化物变成氮气，还原1体积NO_x需要________体积氨气．对酸雨地区的治理，目前一种比较有效的方法是用直升飞机喷撒白垩粉，降解酸雨污染，其离子方程式是________．

L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中，氮或氯元素的化合价只有一种)．又知物质M中的氮元素的化合价要比物质Q中氮元素的化合价低．在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：

①P＋A→Q＋B；

②L＋O₂→M＋H₂O；

③L＋M→R＋H₂O；

④B＋H₂O→A＋O₂

(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是________，理由是________．

(2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途．据此推断在同温、同压下，若物质R的密度比二氧化碳的密度小，则R的化学式为________．

(3)某学生写出下面三个含氮的物质的相互转化的关系式：

(a)M＋P→N₂O₃＋H₂O

(b)N₂O₄＋H₂O→P＋Q

(c)M＋L→Q＋H₂O

其中一定不可能实现的是________，理由是________．

工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的溶液，采用以下步骤[参考数据：时，完全水解成；时，完全水解成；时，完全水解成]．请回答以下问题：

(1)第一步除去，能否直接调整pH=9.6将沉淀除去?________，理由是_____________________．有人用强氧化剂NaClO将氧化为：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是________．

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当?______________，理由是__________________．

现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中的的有________(有几个选几个)．

A．浓

B．

C．

D．

E．

(2)除去溶液中的方法是调整溶液的pH=9.6，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到9.6，可选用的有________(多选不限)．

A．NaOH

B．氨水

C．

D．

E．CuO

F．

将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中，则混合后溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，醋酸与氢氧化钠溶液体积大小关系是(填“＞”“=”“＜”)．

在25℃，101kPa条件下，将15L O₂通入10L CO和H₂的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．

(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和H₂的混合气中V(CO)＝________L，V(H₂)＝________L．

(2)若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气中V(CO)∶V(H₂)＝________．

(3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是________．

有一种无色混合气体可能含有CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl气体．进行如下实验：①此混合气体通过浓H₂SO₄气体总体积不变；②再通入澄清石灰水，气体体积变小但无浑浊现象；③剩余气体在空气中引燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色．

(1)根据实验①，可推断混合气体中没有________，原因是________．

(2)根据实验③，可推断混合气体中没有________，原因是________．

(3)混合气体中肯定有________．

(4)上述实验________(填“有”或“没有”)不能肯定或否定的气体．若有，则是________气体．

将V mL NO和NO₂的混合气体通过足量的水，充分反应后，得到一定体积的无色气体A．将此无色气体A与等体积的氧气混合，充分反应后，再通过足量的水，充分反应后还能收集到5mL无色气体(以上气体体积均在相同状况下测定)．试回答：

(1)A是________，其体积为________mL．

(2)计算确定V的取值范围：________．