反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K₁，Fe(s)＋H₂O(g)FeO(g)＋H₂(g)的平衡常数为K₂．在不同的温度时，K₁和K₂的值如下表．

(1)反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数K与K₁，K₂的关系是________．

(2)由表中K₁，K₂的数据计算K值，温度973K时，K＝________，温度1173K时，K＝________．

(3)通过K的计算，说明反应(1)是________热反应．

在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应，各物质的起始加入量如下：M为2.5 mol，N为3 mol，P为0 mol，A、C、D对各为0.5 mol，B为x mol，当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好等于反应器的正中位置．

若达到平衡后，测得M转化率为75%，请填写下列空白：

(1)达到平衡后，反应器左室气体总物质的量为________．

(2)若欲使右室反应v_(正)＞v_(逆)，x的取值范围是________．

(3)若欲使右室反应v_(逆)＞v_(正)，x的取值范围是________．

在一个容积固定的反应器(如下图)中，有一左右可滑动的密封隔板，两侧分别进行如图中所示的可逆反应．各物质的起始量如下：A、B和C均为4.0 mol，D为6.5 mol，F为2.0 mol，设E为x mol．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．请填写以下空白．

(1)若x＝4.5，则右侧反应在起始时向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于________．

(2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达到平衡时，A的物质的量是否相等？________(填“相等”“不相等”或“不能确定”)．其理由是________．

现有可逆反应A(g)＋B(g)3C(g)下图①②③分别表示在不同条件下生成物C在反应混合物中的物质的量分数x(C)和反应时间(t)的关系图，请按下列要求填写有关答案．

(1)若(1)图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则________曲线表示无催化剂的情况，因为________；

(2)若(2)图中两条曲线分别表示200℃和100℃时的情况，则该可逆反应的正反应是________热反应，因为________；

(3)若(3)图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则________曲线表示压强较大的情况．因为________．

某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)，随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10～20min时间内的平衡速率为________ mol/(L·min)

(2)在实验2，A的初始浓度c₂＝________mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₂，则v₃________v₁(填＞，＝，＜)且c₃________1.0 mol/L(填＞，＝，＜)．

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)．理由是________．

如图所示，某容器被分隔成A、B两部分．A容器固定不变，B有可移动的活塞．现向A中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，向B中充入2 mol SO₃和1 mol N₂，在相同条件下发生可逆反应：2SO₂＋O₂2SO₃(g)

(1)将活塞的位置固定在“3”处，设达到平衡时A中的压强为P_A，B中的压强为P_B，则P_A________P_B(填“＜”，“＝”或“＞”)．

(2)要使A中与B中的平衡状态相同，应将活塞的位置移至________处．

(3)若将活塞右移至“5”处，达到平衡后B中的SO₃为x mol，A中的SO₃为y mol，则x________y(填“＜”，“＝”或“＞”)，理由是________．

在具有活塞的密闭容器中，一定温度下可逆反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)已达平衡．将活塞外拉，在此过程中：

(1)容器内颜色________；(2)容器内压强________；(3)逆反应速率________；(4)混和气体平均相对分子质量________；(5)I₂的质量________；(6)混合气体密度________．

Ⅰ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g)

(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B，达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为________ mol．

(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为________ mol．

(3)若开始时放入x mol A，2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x＝________ mol，y＝________ mol．

平衡时，B的物质的量________(选填一个编号)．

(甲)大于2 mol　　(乙)等于2 mol　　(丙)小于2 mol

(丁)可能大于、等于或小于2 mol

作出此判断的理由是________________

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达平衡后，C的物质的量分数是________．

Ⅱ．若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应．

(5)开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C．将b与(1)小题中的a进行比较________(选填一个编号)

(甲)a＜b　　(乙)a＞b　　(丙)a＝b

(丁)不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是________．

有一化学反应：aA＋bB＝C，根据影响化学反应速率的因素可得v₀＝K[A]^m[B]ⁿ，其中K是与温度有关的常数，为测得K，m，n的值，在298K时，将A，B溶液按不同浓度混合，得到下表中的实验数据：

(1)依表中数据可求得：m＝________，n＝________，K＝________，K的单位是________

(2)若a＝m，b＝n，当c(A)＝c(B)＝2.0 mol/L时，求用B表示的初始反应速率．

氮可以形成多种离子如N^3－、、、、等，已知离子的形成过程类似于的形成，在碱性溶液中将生成电中性的分子和水．试写出：

(1)该电中性分子的化学式________；

(2)离子的电子式________；

(3)一个共有________个电子．