在稀氨水中存在平衡：NH₃＋H₂O＋OH^－，如进行下列操作，则NH₃，，H⁺，OH^－浓度如何变化？试用增大，减小，不变填写．

(1)通适量HCl气体时，c(NH₃)________，c(H⁺)________

(2)加入少量NaOH固体时，c()________，c(OH^－)________

(3)加入NH₄Cl晶体时，c()________，c(OH^－)________

已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：

(1)它们各是什么元素？

(2)不看周期表，你如何来推断它们在周期表中的位置(周期和族)？

(3)写出单质X、Z、W分别与单质Y反应的化学方程式。

80℃、101.3kPa下，用下图装置进行如下实验：A、C两筒内分别装有无色气体，它们可能含NH₃、O₂、N₂、H₂S、NO、CO₂等气体，B管内装有Na₂O₂固体，推动A的活塞使A筒中的气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C中的气体由无色变为红棕色，但其体积换算成同温同压下却并未变化．

(1)C中发生反应的方程式是________．已知C中的气体是单一气体，它是________(若有多种可能答案，需一一列出)．将反应后C筒中的气体用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前C中的气体是________(若有多种可能的答案，需一一列出)．

(2)若实验开始前A、C中气体的体积(换算成标准状况)分别为1.40L和2.24L，且A中的气体经过B管后，B管增重了1.40g．通过计算和推理可判定A中的气体是________，其质量为________．(不必写出计算和推理过程)

在一个2L的密闭容器中，一定条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂混合反应并达到平衡，此时H₂的转化率为30%，回答下列问题：

(1)假设此时N₂的转化率为a，则a________30%(选填“＞”、“＜”或“＝”)，该反应在此时的化学平衡为：K＝________．

(2)假如只增大压强，则平衡将________移动，新平衡时，N₂的转化率为b，则b________a(选填“＞”、“＜”或“＝”)，新平衡时化学平衡常数将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)．

(3)假设只升高温度，则平衡将________移动，新平衡时，N₂的转化率为c，则c________a，新平衡时，化学平衡常数将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)

(4)在上述条件下，把1 mol N₂和m mol H₂混合反应并达到平衡，此时H₂的转化率为35%，则m________3(选填“＞”、“＜”或“＝”)

如下图所示，在烧杯A、B中盛有20℃的水50 mL，试管C、D上端用玻璃管和橡皮管相通，试管内充满红棕色气体，它处于平衡状态：2NO₂N₂O₄(正反应放热)．然后用夹子夹住橡皮管．再向A中加入50g NH₄NO₃，向B中加入2g NaOH，使之溶解．

试回答下列问题：

(1)烧杯A中温度________，B中温度________．

(2)试管C中气体颜色变________，D中气体颜色变________．

(3)已知20℃时NH₄NO₃的溶解度为192g，则A中的溶液________达到饱和．

(4)试比较分别加NH₄NO₃和NaOH固体后，待气体重新达到平衡后，C、D两试管中混合气体的平均摩尔质量的关系：M(C)________M(D)(选填“大于”、“等于”或“小于”)．

(1)在容积为3L的密闭容器中盛有N₂和H₂，在一定条件下发生反应，经过5min后达到化学平衡，此时容器中含有0.9 mol N₂，1.2 mol H₂，3 mol NH₃，则H₂起始浓度为________，H₂的转化率________用H₂表示的反应速率＝________，平衡时混合气体的平均相对分子质量为________．

(2)有可逆反应A(g)＋B(g)3C(g)，下图分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系图

按下述要求填空写答案①甲图中两条曲线分别表示有无催化剂时的情况，则________曲线表示无催化剂；②若乙图曲线a表示200℃和b表示100℃的情况，则该可逆反应的正反应是________热反应；③若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则________曲线是表示压强较大时的情况．

(3)将V mL NO和NO₂的混合气通过水吸收后，得到a mL无色气体A，将此无色气体A与等体积O₂混合，再通过水充分吸收后，收集到5 mL无色气体B，试回答：

①A气体是________，B气体是________

②A气体的体积是________ mL

③V的取值范围是________

配平下列反应的化学方程式并填空：

(1)NH₃＋O₂NO＋H₂O．若有1.204×10²⁴个电子发生转移，则被还原的物质的量是________ mol．

(2)在下列反应中，KNO₃K₂O＋NO↑＋O₂↑，当有22.4L NO(S．T．P)生成时，则被氧化的氧原子的物质的量是________ mol．

(3)配平下列化学方程式Fe＋H₂SO₄(浓)Fe₂(SO₄)₃＋SO₂↑＋H₂O被还原的H₂SO₄与未被还原的H₂SO₄物质的量之比是________．

可逆反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，在一定条件下，反应物和生成物的浓度随时间的变化曲线如下图回答：①t₁表示________；②当时间由0到t₁ min的间隔里，H₂的平均反应速率是________；③氢气的转化率是________；④升高温度后氢气的转化率为40%，则合成HI的反应是________热反应．

将1 mol I₂(g)和2 mol H₂置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)(正反应放热)，并达平衡．HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：

(1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为________

(2)若改变反应条件，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(Ⅱ)所示．则甲条件可能是________，乙条件可能是________(填入下列条件的序号)．

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温恒容条件下，加入催化剂

(3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I₂(g)，b mol H₂，和c mol HI(a，b，c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a，b，c的关系是________．

某N₂和H₂的混合气体，对氮气的相对浓度是1.8，取0.5 mol该混合气体，在固态体积的容器中进行合成氨反应，平衡时压强是反应前压强的0.8倍，回答下列问题：

(1)原料气的平均摩尔质量为________．

(2)原料气中，N₂与H₂的体积比为________．

(3)在合成氨反应中，生成NH₃的物质的量是________，平衡时，混合气体中N₂和H₂的物质的量之比为________．