两烧杯放同浓度同体积的盐酸．分别加入m g铁和m g锌，当反应停止后，其中一烧杯中残留少量金属，则原烧杯中盐酸的物质的量的范围为________．

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．其中A、B处于同周期，A、C处于同主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，试回答：

(1)这四种元素分别是：A：________B：________C：________D：________．

(2)这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是________．

(3)C的固态氧化物是________晶体，含n摩C的氧化物的晶体中含C－O共价键为________摩尔．

(4)写出A、B、D组成化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式________．

现有甲、乙、丙(如下图)三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞中心，乙中a处于晶胞中心)可推知：甲晶体中x与y的个数比是________，乙中a与b的个数比是________，丙晶体的一个晶胞中有________个c离子，有________个d离子．

试设计一方案，用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe³⁺，Cu²⁺，Cl^－，的废液中，把Fe³⁺转化为绿矾回收；把Cu²⁺转化为Cu回收，各步反应加入的原料依次是________，________，________．各步反应的离子方程式是(1)________(2)________(3)________

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则：

(1)X是　　 、Y是　　 、Z是　　 。

(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是　　 。

(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与分子具有相同电子数的两种离子是　　 和　　 。

(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式(分子式)是　　 。

现有短周期元素的性质的数据(如表1-2-6)：

表1-2-6

请确定表中8种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入表1-2-7中：

表1-2-7

(2007，全国Ⅱ，)用、、、D、E、F、G和H分别表示含 有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：

(1)A元素是　　 、B元素是　　 、C元素是　　 (用元素符号表示)。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是　　　　。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是　　 。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是　　　　。

(5)G分子中含有4个原子，其分子式是　　　　。

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图1-1-1所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

图1-1-1

(1)写出A、B、C三种元素的名称：　　　　、　　　　、　　　　。

(2)B元素位于元素周期表中第　　　　周期、第　　　　族。

(3)C的原子结构示意图为　　　　，C单质与反应的化学方程式为　　　　。

(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式　　　　。

铁在热的稀HNO₃中反应，其主要还原产物为N₂O，而在冷的稀HNO₃中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要还原产物是，请分析下图，回答有关问题．

(1)假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时反应的化学方程式

________Fe＋________HNO₃→________Fe(NO₃)₃＋________＋________H₂O

(2)判断从O点到a时的还原产物，应为________

(3)a点到b点的还原产物为________，其原因是________

(4)已知达d点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为________，分析投入金属铁的物质的量之比＝________

有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，其密度是空气密度的1.103倍，E是淡黄色粉末，化合物间可发生如下的化学反应：

①A＋NaOH→D＋H₂O；②BA＋H₂O

③C＋NaOH(适量)→B↓＋NaNO₃；

④E＋H₂O→NaOH＋F

(1)A、B、C、D的化学式分别是：A________B________C________D________

(2)1 mol C和2 mol E在水溶液中发生化学反应的化学方程式为：

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