在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应H₂(气)＋Br₂(气)2HBr(气)．已知加入1mol H₂和2mol Br₂时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表已知项)．在相同条件下，且保持平衡时各组分百分含量不变，对下列编号①～③的状态填写空白；

下列反应在210℃达到化学平衡：

PCl₅(气)PCl₃(气)＋Cl₂(气)　　△H＞0　　K＝1——①

CO(气)＋Cl₂(气)COCl₂(气)　　△H＜0　　K＝5×10⁴——②

COCl₂(气)CO(气)＋Cl(气)　　△H＞0　　——③

(1)根据反应①的平衡常数K表达式，下列等式必定成立的是________．

a．C＝C＝C＝1

b．C＝C·C＝1

c．C＝C·C

反应②和③的平衡常数K表达式________．(填“相同或不同”)

(2)降低Cl₂的浓度，反应③的K值________．(填“增大、减小或不变”)

(3)要使反应①和②的K值相等，应采取的措施是________．

a．反应①和②同时升高温度

b．反应①和②同时降低温度

c．反应①降低温度，反应②维持210℃

根据离子晶体的晶胞(晶体中最小重复单位)，求阴、阳离子个数比的方法是：

(1)处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有每个离子有1/8属于晶胞．

(2)处于棱上的离子，同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞．

(3)处于面上的离子，同时为两个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞．

(4)处于内部的离子则完全属于该晶胞．

现有甲、乙、丙(如图所示)三种晶体的晶胞可推知：甲的化学式________，乙的化学式________，丙晶体中C与D的个数比是________．

a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子．

试写出：

(1)a微粒的原子结构示意图________．

(2)b和e相应元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱比较________＞________(化学式表示)．

(3)d溶于水的电离方程式________．

(4)g微粒所构成的晶体类型属________．

(5)c微粒的电子式________，f微粒电子式________．

根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又知AlCl₃熔沸点较低，易升华．试回答下列问题：

(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂的离子方程式________．

(2)Be(OH)₂与Mg(OH)₂可用________试剂鉴别，其离子方程式为________．

(3)BeCl₂是________化合物(填“离子”或“共价”)

(4)Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是________；同时还有少量________生成．

在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97％的11种宏量元素，全部位于周期表前20号元素之内，其余0.03％是由十多种人体不可缺少的微量元素组成．在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期，在宏量元素中，除H、N、P外，在现用周期表中还有的元素中(用元素符号)

(1)原子最外层电子数是内层电子数2倍的是________．

(2)能显示化合价最多的元素是________，跟它处于同一周期的还有一种非金属元素是________．

(3)原子半径最大的是________，它的相邻元素是________．

(4)剩余的两种元素它们的单原子离子电子层结构相同，且带电量也相同但符号相反，这两种元素是________和________．

化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_xF_y表示，10mL A气体能分解生成15mL O₂和10mL F₂(同温同压下)

(1)A的分子式为________，推断理由是________．

(2)已知A分子中的x个氧原子是链状排列(OOO)试据此写出A分子的电子式________，并在结构式元素符号的上方表明化合价________．

完成并配平下列化学方程式

(1)________H₂S＋________HNO₃________S＋________NO↑＋________H₂O

(2)________H₂C₂O₄＋________KMnO₄＋________H₂SO₄________CO₂↑＋________K₂SO₄＋________MnSO₄＋________H₂O

下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，(示例：F₂)根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

A．

B．

C．

D．

A：_________B：_________C：_________D：_________

如图所示是100mg CaC₂O₄·H₂O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：

(1)温度分别为t₁和t₂时，固体产物的化学式A是________，B是________．

(2)由CaC₂O₄·H₂O得到A的化学方程式为________．

(3)由A得到B的化学方程式为________．

(4)由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式________，________．