选用一种试剂，除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内)，并写出有关反应的化学方程式．

(1)FeSO₄[CuSO₄]________，________．

(2)Fe(OH)₃[Fe(OH)₂]________，________．

(3)Fe(OH)₃[Al(OH)₃]________，________．

(4)Fe粉[Al粉]________，________．

按要求将下列各题中的有关量从大到小进行排列：

(1)在Na₃PO₄溶液中存在多种离子，将该溶液中除c(H⁺)之外的其他离子浓度排列为________．

(2)在0.1L的1mol/L的四种溶液：①NH₄Cl　②NaCl　③NaOH　④NH₃·H₂O中，分别通入0.05mol的CO₂，溶液中按c()排列序号为________．

比较下列溶液的pH(填“＞”，“＜”，“＝”)：

(1)0.1mol/L NH₄Cl溶液________0.01mol/L NH₄Cl溶液．

(2)0.1mol/L Na₂CO₃溶液________0.1mol/L NaHCO₃溶液．

(3)25℃，1mol/L FeCl₃溶液________80℃，1mol/L FeCl₃溶液．

(4)0.1mol/L(NH₄)₂CO₃溶液________0.1mol/L Na₂CO₃溶液．

在配制Al₂(SO₄)₃溶液时，为了防止水解应加入少量的________，在配制Na₂S溶液时，应加入少量________．

硫酸铝钾的电离方程式是________，水解的离子方程式是________，它能净水的原因是________，在明矾溶液中各种离子的浓度从大到小的顺序是________若使溶液中[K⁺]/[Al³⁺]＝1，方法是________．

现有5种溶液，它们分别是：

①使石蕊试剂显紫色的溶液，

②c(OH^－)＝10^－12mol/L的溶液，

③c(H⁺)＝10^－9mol/L的溶液，

④0.001mol/L的醋酸溶液，

⑤0.001mol/L的硫酸溶液．

它们的pH按由小到大的顺序排列序号应为________．

在25℃时，pH＝a的强酸溶液与pH＝b的强碱溶液按体积比1∶10混合．请回答：

(1)若混合后溶液pH＝7，则a，b的关系是________．

(2)若混合后溶液pH＞7，则a，b的关系是________．

(3)若混合后溶液pH＜7，则a，b的关系是________．

某温度下，纯水中的c(H⁺)＝2×10^－7mol/L，则此时溶液中的c(OH^－)为________mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H⁺)＝5×10^－6mol/L，则c(OH^－)为______mol/L．

在某温度下，重水(D₂O)的离子积常数为1×10^－12，若用pH一样的定义来规定pD，则pD＝－lgc(D⁺)．则该温度下：

(1)重水的pD＝________．

(2)1L溶有0.01mol的NaOD的D₂O溶液，其pD＝________．

(3)100mL 0.1mol/L的D₂SO₄的D₂O溶液与100mL 0.4mol/L的KOD的D₂O溶液混合后，pD＝________．

有浓度均为0.1mol/L的HCl，H₂SO₄，CH₃COOH三种溶液：

(1)若三种溶液c(H⁺)依次为a₁，a₂，a₃ mol/L，则它们的大小关系为：________．

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的产物盐的物质的量依次为b₁，b₂，b₃ mol，则它们的大小关系为：________．

(3)分别用以上三种酸中和等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液并生成正盐，若需酸溶液的体积依次为V₁，V₂，V₃ L，则其大小关系为：________．

(4)分别与锌反应，开始时产生氢气的速率为v₁，v₂，v₃，则其大小关系为：________．