抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂.它可由和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂.测定产品中过氧乙酸浓度c_ο涉及下列反应：

请回答以下问题：

(1)配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：

□□+□H⁺ ==□⁺+□+□

(2)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时(反应④)选用的指示剂是________.

(3)取b_ｏmL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ moL·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ mL(反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应).

另取b_ｏmL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟KI反应生在I₂(反应②和③).再用浓度为a₂ mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ mL.

请根据上述实验数据计算氧乙酸的浓度(用含a₁、a₂、b_ｏ、b₁、b₂的代数式表示).

c_ｏ=________________.

(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c_ｏ，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果________(填“是”或“否”).

在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体.上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图.接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成.停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动.静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色.根据上述实验回答：

(1)阳极上的电极反应式为________________.

(2)阴极上的电极反应式为________________.

(3)原上层液体是________________________.

(4)原下层液体是________________________.

(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是____________________.

(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是____________,现象是____________________________________________.

50g浓度为c₁的浓H₂SO₄（溶质质量分数为ω₁）与VmL水混合，得浓度为c₂的稀H₂SO₄(溶质质量分数为ω₂)(以下填“>”“<”或“=”)。

(1)若ω₁=2ω₂，则c₁________2c₂，V________50mL。

(2)若c₁=2c₂，则ω₁_______2ω₂，V_________50mL。

19 g某二价金属氯化物(ACl₂)中含有0.4 mol Cl^－，则ACl₂的摩尔质量是　　　　 ；A的相对原子质量是　　　　   ；ACl₂的化学式是　　　　 。

在下述反应中，假设Cu与HNO₃恰好反应3Cu+8HNO₃====3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，若有6mol电子发生转移，则

（1）被氧化的Cu的物质的量为_______mol。

（2）被还原的HNO₃的物质的量为________mol。

（3）未被还原的硝酸的分子个数为_________个。

（4）生成_________mol的NO。

（5）参加反应的硝酸的物质的量为_______mol。