六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放，方法是用绿矾（·）把废水中的六价铬还原为三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为氢氧化铬沉淀，其主要反应的化学方程式如下：

　　．

现用上法处理1×L含铬（＋6价）78 mg·的废水．试回答：

　　（1）处理后，沉淀物中除外，还有________（用化学式表示）．

（2）需要绿矾多少千克？

有1、2、3、4号4瓶未知溶液，它们是NaCl（0.1 mol·）、HCl（0.1 mol·）、NaOH（0.1 mol·）、酚酞（0.1％）．有人不用其他试剂．就把它们一一鉴别开来．其实验步骤如下：

　　（1）各取溶液少许两两混合，据此分成两组．

　　（2）取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，据此可鉴别出1、2号．

　　（3）再取已鉴别出的1号2 mL，滴入3滴3号未知液，再加入4号未知液4 mL，在该过程中无明显实验现象．

综合以上实验，可确定1号是________，2号是________，3号是________，4号是________．

一无色气体，可能由、HCl、、、NO、中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，气体体积减小，使剩余气体通过装有的干燥管，得到红棕色气体，再将此红棕色气体通入盛满水且倒立于水槽的试管内，则试管内液面有变化，最后液体充满试管．由上述情况可以推断：

（1）　　   原气体中一定含有________，一定不含有________．

（2）　　   （2）由最终结果可知原气体中有（氧化物）________，两种气体的体积之比为________．

美国化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性判断的经验规律，即含氧酸分子中的非羟基氧原子数与其酸性强弱成相关性．设含氧酸化学式为，则非羟基氧原子数为（m－n），其数值越大，该含氧酸酸性越强：

（1）按上述规律判断：、、的酸性由强到弱的顺序为________．

（2）从形式上看，亚磷酸（）和亚砷酸（）分子结构相同，酸性强弱相当，但实际上它们的酸性强弱差别很大，为中强酸，而为弱酸．试根据上述经验规律推断，和的结构式分别为________．

某固体混合物可能由、、KI、KCl、、和中的一种或几种组成，依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：

　　（1）混合物加水得无色透明溶液；

　　（2）向上述溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；

　　（3）上述白色沉淀可完全溶于稀硝酸；

　　（4）将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入，振荡后静置，层无色；

　　（5）将另一份滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．

根据以上实验，可以判断出混合物中肯定会有_________________；但不能判断出是否含有_________________．

有的油田生产的石油中溶有一种金刚烷，它的分子的立体结构如下图所示，其分子式为________，是由________个六圆环形成的立体笼形结构，其中________个碳原子为3个环所共有．

为了鉴定某白色固体，按下列程序进行实验：①A溶于水，滴入紫色石蕊变成红色；②把A装入试管充分加热，A减少至消失；③将加热产生的白烟，及紫色蒸气通过浓NaOH溶液，紫色气体消失，仍逸出无色气体；④将无色气体通入浓，无色气体体积明显减少，仍有无色气体逸出；⑤将逸出气体在空气中点燃，只有水蒸气一种产物．这种白色固体A是________．

某无色透明溶液与金属铝反应，放出H₂，试判断下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO、SO、HCO、OH^-、NO，何者能存在于此溶液中？

(1)当生成Al³⁺时，可能存在________。

(2)当生成AlO₂^-时，可能存在________。

用有Ag⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺四种阳离子的溶液，做如下实验：

    写出A、B、C、D各物质的化学式(B可用离子符号表示)：A：________，B：________，C：________，D：________。

(1)分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_______。

(2)分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_______。

(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比是_______。

(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是_______。

(5)若将0.2mol金属钠、铝、铁分别投入10mL1mol·L^-1盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小顺序是________。