（1）写出元素符号：A________，B________，C________，D________．

（2）在由A、B、C、D四种元素两两组成的二元化合物中，非极性分子有________；其结构中存在非极性键的分子晶体有________；其结构中存在非极性键的离子晶体有________．（各填一种物质的化学式）

（3）写出两种含有A、B、C、D四种元素的化合物____________________________．

（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成）______________．

（2）和可用试剂__________鉴别，其离子方程式为___________．

（3）是_____________（填“离子化合物”或“共价化合物”），其电子式为___________．水溶液呈酸性，其水解的离子方程式为___________．

　　1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量：

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是______________________，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律．

（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系中正确的是________（填写编号，多选倒扣）．

①E（砷）＞E（硒）；②E（砷）＜E（硒）；

③E（溴）＞E（硒）；④E（溴）＜E（硒）．

（3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围________＜E＜________．

（4）10号元素E值较大的原因是______________________．

（1）试写出与反应的化学方程式__________________________________．

（2）和分别与反应，生成的质量比为________．

（3）等质量的分别与足量的、反应生成的质量比为________．

（4）你认为选择________作供氧剂更合适，理由是___________________________．

（1）先检________离子，加入试剂________．发生离子反应_______________．

（2）再检________离子，加入试剂________，发生离子反应_______________．

（3）最后检________离子，加入试剂________，发生离子反应_______________．

（1）中的x＝________．

（2）该反应的化学方程式是______________．

（3）此反应中的氧化剂是________还原剂是________．

（1）溶液与溶液；

（2）NaOH溶液与Ca(HCO₃)₂溶液；

（3）溶液中通入氯气；

（4）CO₂气体通入到NaOH溶液中．

①；

②；

③．

（1）在反应③中的作用是（  ）

A．氧化剂

B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂

（2）有人认为上述反应过程中说明碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为对吗?________．理由_________________________________．

（3）上述反应中H₂O₂、I₂、HIO的氧化性从强到弱排列为______________________．