(1)混合气中NH₃的体积分数是多少？

(2)容器里的压强为反应前的多少倍？

H₂(g)+CO₂(g) 

请注意有关数据，总结出其中的规律。填写以下空白：

设830K时，起始浓度c(CO)=a mol∕L，c(H₂O)= b mol∕L，反应达到平衡时c（H₂）为c mol∕L。

⑴当b不变、a减小，重新达到平衡时，CO的转化率　　　　 ，H₂O的转化率　　　　 （填“升高”“降低”“不变”）

⑵当a=4,c=1.5时，b=　　　　 ；

⑶当a=b时，=　　　　    ；

⑷用以表示a、b、c之间关系的代数式是　　　　   ?
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请按要求填空：

(1)若升高CaCO₃分解平衡体系的温度，同时缩小反应容器体积，则原平衡___________(填代号)。

A.向左移动　　　　　　　　  B.向右移动　　　　　　　　  C.不移动　　　　　　　　　　　　    D.无法确定

(2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO₃在850℃时建立了分解平衡，若将该容器的容积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将_________(填“升高”“降低”“不变”“无法确定”)，平衡时容器内的压强将___________(填“大于”“等于”“小于”“无法确定”)4.94×10⁴ Pa，理由是_____________________________________。

⑴都达到平衡时，　　　　 容器中NH₃的物质的量所占的比例最大。

⑵达到平衡时所需时间最长的容器是　　　　　　　　 。

⑶四个容器的容积由小到大的排列次序是　　　　    。

从针筒A能观察到的现象为_________。当恢复到原来的温度和压强后，针筒A中气体体积有何变化？_________(填A、B、C、D序号)

A.大于40 mL　　　　　　   B.小于40 mL　　　　　　   C.等于40 mL　　　　　　   D.无法确定

其原因是_______________________________。

(1)在生产中常用过量空气的原因是什么?

(2)实际生产的控制温度为400℃～500℃，为什么?

(3)增大压强对上述反应有什么影响?但工业生产上却采用常压，为什么?

容器中发生以下反应：N₂＋3H₂2NH₃(正反应放热)，若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。据此回答下列问题：

(1)保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡时完全相同。那么：①若a=1,c=2，则b=　　   ，在此情况下，反应起始时将向　　　　   方向进行(填“正”或“逆”)。②若需规定起始时，反应向逆方向进行，则c的范围是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是　　　　   ，原因_________________________________________________________________________。

　　（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式______________________________.

　　（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是________.

　　（3）控制城市空气污染源的方法可以有（  ）

　　A.开发氢能源

　　B.使用电动车

　　C.植树造林

　　D.戴上呼吸面具

　　（1）甲、乙、丙、丁四厂排放的废液里含有的污染物依次是________.

　　（2）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是________.

根据鉴别时的现象，推断A、B、C、D和a、b、c、d、e为何物.