(1)写出A、B、C、D的离子符号．

    (2)A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是怎样的?

    (3)这四种元素的原子形成离子化合物的过程用电子式表示为怎样?

    (2)DA的电子式为________________．

写出化学式：甲________，乙________，丙________，丁________，戊________．写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式：________________________．

    (1)上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是________(填编号)．

    (2)如果M是一种无色黏稠的油状液体化合物，则x、y、z的化学式分别是：________、________．

    (3)第③步反应的化学方程式是：________．

    (4)第④步反应的化学方程式是：________．

    请填写下列空格：

    (1)单质B的化学式是________．

    (2)单质A和化合物乙发生反应的化学方程式________．

    (3)试根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D的单质．若认为能反应，写出它们反应的化学方程式：若认为不能反应，简要说明理由：__________________________________________________________.

    (1)写出由四种元素组成的既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的常见物质的化学式(写一种)：无机物是________；有机物是________(写结构简式)．

    (2)由X、Y、Z、W四种元素形成的一种有机酸盐，其组成原子数之比为4∶1∶1∶2，该化合物的名称为________；结构简式为________．

    (1)它在工业上常做________

    ①光电材料；②化学工业上的催化剂；③原子反应堆的导热剂；④制造高强度的玻璃；⑤制热核反应的材料。

A.④⑤

B.②③⑤

C.②④⑤

D.①③⑤

    (2)锂的密度0.53 g·cm^－3，是自然界中最轻的金属。1 kg锂燃烧可释放出42 998KJ的热量。如将1 kg锂通过热核反应放出的能量相当于2万吨优质煤的燃烧。写出金属锂燃烧的热化学方程式________。

    (3)锂的一种同位素⁶Li捕捉低速中子能力很强，因此，可用于控制________的速度。已知1 mol ⁶Li在原子核反应堆中用中子照射后可以得到等物质的量的氚，写出该热核反应方程式：__________________________。

+bM   a+cM+N   a+dM+N

    其燃烧产物M是无色液体，N，W均为常见的无色气体。

    (1)a，b，c，d这四种气体的分子式是a________，b________，c________，d________。

    (2)固体A可能是________，固体B可能是________，固体C可能是________，固体D可能是________。

    已知开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe(OH)₃为2.7～3.7；Fe(OH)₂为7.6～9.6；Zn(OH)₂为5.7～8.0。试回答下列有关问题：

    (1)加入的试剂①应是________；主要反应的离子方程式有________。

    (2)加入的试剂②，供选择使用的有：氯水、NaClO溶液、20％的H₂O₂、浓H₂SO₄、浓HNO₃等应选用________，其理由是________。

    (3)加入试剂③的目的是________。

　　参考上述数据回答下列问题：

　　工业常用电解熔融的方法生产金属镁，电解与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．

　　（1）为什么不用电解MgO的方法生产镁?理由．

　　______________________________________________________________________．

　　（
2）为什么不用电解的方法生产铝?理由．

　　______________________________________________________________________．