请回答下列问题：

（1）精盐中含有Ca₂＋、Mg₂＋、SO₄^2－等杂质离子，精制时所用试剂为：①盐酸，②BaCl₂（aq），③NaOH（aq），④Na₂CO₃（aq），加入试剂的正确顺序为_______；

（2）工业上MgCl₂·6H₂O晶体应在_______气氛中加热脱水，通入此气体的作用是_______。

物质    丙酮  乙酸乙酯 乙醇  乙酸

沸点／℃ 56.2  77.06   78    117.9

①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH＝10。

②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热。

③收集温度在70℃～85℃时的馏出物。

④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏，回收馏出物。

请回答下列问题：

（1）加入烧碱使溶液的pH＝10的目的是________。

（2）在70℃～85℃时馏出物的主要成分是_______。

（3）在步骤④中加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）：_______。

（4）当最后蒸馏的温度控制在85℃～125℃一段时间后，蒸馏烧瓶残留液中溶质的主要成分是_______。

（1）除去碳酸钾中的碳酸氢钾________；

（2）除去石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒________；

（3）除去淀粉中的NaCl________；

（4）除去NaCl晶体中混有的碘单质________；

（5）分离石油中各不同沸点范围的成分________。

A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mg

B．取ng样品装入广口瓶中

C．检验装置的气密性

D．缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为wg

E．关闭止水夹

F．打开止水夹

G．缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止

H．缓缓鼓入空气数分钟

（1）正确的操作顺序是（填写符号）：

C→________→F→________→E→________→G→________→D。

（2）操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是________；装置A的作用________；装置B的作用________。

（3）Na₂CO₃质量分数的计算式为________。

（4）若去掉装置A，测定结果________；若去掉装置B，测定结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（1）腐蚀铜箔线路的化学方程式是________。

（2）为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl₃溶液，拟采用下列实验步骤，请在各步骤的空格中，填写适当的试剂或生成物的化学式，使实验能达到预期的效果。

（1）给样品加热时，发生反应的化学方程式为________，应在________（仪器）中加热。

（2）过滤操作使用的仪器有________。

（3）通入足量Cl₂并蒸干灼烧的目的是________。

（1）写出表示反应原理的离子方程式________；

（2）简述你设计的实验操作步骤（不必答如何使用仪器进行操作）________。

（2）请设计制备下列气体时的尾气吸收方案，防止有毒气体逸到空气中污染环境。

①浓硫酸与食盐晶体共热，多余的气体：________。②MnO₂固体与浓盐酸共热，产生的气体进行漂白实验后的尾气：________。

试回答：

（1）气体X的化学式是________。

（2）装置中所盛试剂是：A________，B________，C________，D________。