（1）上述反应产物Cu₂HgI₄中Cu元素显________价。

（2）以上反应中的氧化剂为________，当有1molCuI参与反应时，转移电子________mol。

（3）CuI可由Cu²⁺与I^-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

□Cu²⁺+□I^-→□CuI+□I₃^-

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol×L^-1盐酸、0.55mol×L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？答：_________，其原因是_________。

（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm³，生成溶液的比热容c=4.18J/（g×℃），实验起始温度为t₁℃，终止温度为t₂℃。则中和热的计算式为________。

（1）用pH试纸检验。溶液呈强酸性，则溶液中一定不存在________。

（2）另取原液少许逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐变成碱性，均无沉淀产生，则溶液中一定不存在________。

（3）取部分上述碱性溶液，加入少量Na₂CO₃溶液有白色沉淀产生，可排除________。

（4）将（2）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是_______，可能存在的离子是_______。

A组：_________；B组：________。

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液无沉淀生成。

②另取少量溶液加入盐酸其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

则原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________，已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol×L^-1盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl^-：________。

n(Na⁺)︰n(Mg²⁺)︰n(HCO₃^-)︰n(SO₄^2-)=2︰1︰2︰1。

（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为：_________。

（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有________；完全反应后，溶液呈________色，有关反应的离子方程式为________。

（1）若溶液跟铝反应只有AlO₂^-生成，则原溶液里一定含有的物质是（写化学式）________，发生反应的离子方程式是：________，还可能含有的物质是：________。

（2）若溶液跟铝反应只有Al³⁺生成，则原溶液中一定不能大量存在的离子是：________。

（1）当x£时，反应的离子方程式为：_________。

（2）当反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂══2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-时，x与n的关系为________。

（3）当Fe²⁺和Br^-同时被氧化时，x与n的关系是________。

（4）当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为___________。