回答下列问题：

（1）化学式：A________，B________，C________。

（2）B加热产生D的化学方程式________________；B加稀H₂SO₄产生的离子方程式________。

（3）A、B加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为________________。（填数字）

（2）用金属钠制取Na₂O通常采用下法：2NaNO₂+6Na══4Na₂O+N₂↑，不采用钠在氧气中燃烧。采用此法的原因是________________，反应中NaNO₂作________剂，电子的转移数目是________________。

（1）钠浮在水面上，说明________________。

（2）钠与水剧烈反应并熔化成一个闪亮的小球，说明________________。

（3）熔成小球的金属钠在水面上四处游动，说明____________________。

（4）反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红，这说明________________。

（5）写出钠与水反应的离子方程式________________，其中________________是氧化剂，________________元素被还原，NaOH是________________的产物。

（1）先在玻璃容器里盛半杯Ca(OH )₂溶液，然后由导管向容器溶液里通入CO₂气体。随着CO₂的通入，电灯就渐渐变暗，通入一定量时，电灯几乎完全熄灭，原因是________，如果继续通入CO₂气体，电灯又会逐渐亮起来，原因是________。在通入CO₂的同时，能观察到溶液发生的现象是________，有关反应的离子方程式为________。

（2）如果用氯化氢气体代替CO₂气体，则观察到的现象是________。原因是________。

①将固体混合物溶于水，搅拌后，得无色溶液；

②在①所得溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀完全消失。

回答以下问题：

（1）由上述现象推断，固体混合物中肯定有________，肯定没有________，可能会有________。

（2）写出上述过程的离子方程式：________________________________________________。

（1）甲厂污水中含有的四种离子可能是________；

（2）乙厂污水中含有的四种离子可能是________。

Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

（1）该反应中H₂SO₄既起了氧化剂的作用，又起了________作用。

（2）若生成32gSO₂被还原的H₂SO₄是________g。

（3）若用该方法制取定量的CuSO₄时，有两个缺点：一是________，二是________________。解决这两个缺点的方法是：先将Cu与________反应，再与________反应。

测定数据如下：

实验次数　　    t₁℃　　　　     t₂℃　　        t₃℃           t₄℃

1　　　　　　  20.1　　　　　　 20.1　　　　    23.4　　　　  3.3

2　　　　　　  20.2　　　　　　 20.0　　　　   23.3　　　　   3.2

该实验测得反应放出的热量为________。