（1）试求n和m的值：n=________，m=________。

（2）试求R的相对原子质量Ar =________。

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：_________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。

（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是________。（填写编号，多选倒扣分）

A．①E（砷）>E（硒）　　　　　　　　　　　　　　　　   B．②E（砷）<E（硒）

C．③E（溴）>E（硒）　　　　　　　　　　　　　　　　   D．④E（溴）<E（硒）

（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层的1个电子所需能量E值的范围：________<E<________。

（4）10号元素E值较大的原因是________。

根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

A：________________B：________________

C：________________D：________________

（2）化合物A是一种不稳定的物质，其分子组成可表示为O_xF_y。已知10mLA气体能分解生成15mLO₂和10mLF₂（气体体积在相同条件下测定），试写出：

①A的化学式________________，推断依据是________________。

②若A的分子中x个原子呈…O—O—O…链状排列。则A分子的电子式是________________，结构式是________________。

（1）Na₃N的电子式是________，该化合物是由________________键形成。

（2）Na₃N与盐酸反应生成________________种盐，反应的化学方程式是________________。

（3）比较Na₃N中两种微粒的半径：r(Na⁺)________r(N^3-)（填“>”、“=”或“<”）。

（1）写出元素名称：A________，B________，C________，D________，E________。

（2）写出电子式：D元素的单质________；B与E形成的化合物________；B、C、E形成的离子化合物________。

（3）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：________________。

元素　　　　　　 N　　　　    S　　　　 O　　　　 Si

原子半径/10^-10m    0.75　　   1.02　　　　 0.74　　　　 1.17

根据以上数据，磷原子的半径(10^-10m )可能的范围是________。

（2）X，Y是第1周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物X_mY_n，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则X，Y原子序数a，b的关系可表示为________、________、________。

（1）写出A的电子式：________________；写出E的电子式：________________。

（2）B的化学式为________________；C的化学式为________________；D的化学式为________________；E的化学式为________________。

（3）用电子式表示D的形成过程：________________。

（1）写出5种元素名称：A________，B________，C________，D________，E________。

（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：________________。

（3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质________；B与E形成的化合物________________；A，B，E形成的化合物________________；C，D，E形成的化合物________________。