试写出上述过程中各步反应的化学方程式：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________；

③________________________________________________________________；

④________________________________________________________________。

你认为工业上这种超细金刚石粉可以做（　）

A．切削工具涂层　　　　　　   　　　　   B．研磨剂

C．钻石戒指　　　　　　　　　　　　　　  D．制造石墨

（2）已知Mg可以在CO₂中燃烧，其化学反应方程式为：2Mg+CO₂2MgO+C，SO₂与Mg可发生类似的反应，则Mg在SO₂中燃烧的产物可能有______________，反应的化学方程式为__________________。

（3）已知硫、氧同族，性质相似，请用化学方程式解释下列实验现象：

①CS₂和Na₂S水溶液一起振荡，水溶液由无色变为有色______________。

②P₂S₅溶于K₂S水溶液中_____________________。

③Na₂S₂溶液中加稀盐酸产生浅黄色沉淀_______________________。

①依据你已有的知识，写出H₂O₂的电子式________________。

②你认为H₂O₂被称为绿色氧化剂的主要原因是：__________。

③我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：_________________。

（1）判断待测液中有无，，并写出理由__________。

（2）沉淀B是________________。

（3）沉淀A可能是什么物质_________________________。

（4）写出生成沉淀B的离子方程式___________________。

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有刺激性气体逸出。根据①、②实验事实可推断它们的分子式为：

A_______________，B_______________，C_______________，D_______________。

试写出：

（1）A，B处应加入的物质的化学式为：_________，________。

（2）A，B处发生反应的离子方程式A：__________B：_______。

甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na₂CO₃，FeCl₃，Ca(OH )₂，HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。请回答：

（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是：甲________，乙________，丙________，丁________。

（2）在丁的下游某处取出的河水中，肯定含有的离子是________。

（3）小河中鱼、虾几乎绝迹的原因________________________。

（1）应先向废水中加入________溶液，离子方程式为_____________。

（2）然后向废水中加入________溶液，离子方程式为_____________。