（1）A、B、C、D、E5点表示的状态中，正反应速率小于逆反应速率的是________。

（2）维持T₁不变，E→A所需时间为x，维持T₂不变，D→C所需时间为y，则x________y（填“>”、“>”或“=”）。

（3）要使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲可选用的条件是________。

A．从T₁无限缓慢升温至T₂，再由T₂无限缓慢降温至T₁

B．从T₁突然升温至T₂，再由T₂无限缓慢降温至T₁

C．从T₁突然升温至T₂，再由T₂突然降温至T₁

D．从T₁无限缓慢升温至T₂，再由T₂突然降温至T₁

（1）温度T₁________T₂  （2）压强P₁________P₂

（3）反应热Q________O  （4）m+n________p+q

2C₈H₁₈+23O₂→12CO₂+4CO+18H₂O

人体吸进含有CO的空气后，CO、O₂与人体的血红蛋白建立平衡：

CO+HemO₂ƒO₂+HemCO（Hem为血红蛋白）

此平衡存在关系：=210

当HemCO浓度为HemO₂浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤。

某40万人口的中等城市，能有效利用标准状况下的空气为2.24´10⁶m³（O₂约占空气体积的21%），每辆汽车满负荷行驶每天约有28.5g汽油不完全燃烧。此城市如达到中等发达国家水平，平均每10人有1辆汽车，试回答：

（1）血红蛋白中含有的金属元素是________，红细胞的主要功能是________。

（2）空气中含氧气________mol（标准状况）。

（3）若要使人的智力不受到损伤，应该使①c(CO)∶c(O₂)£________；②汽车的最大使用率不得超过________。

由上述可逆反应的角度看，抢救CO中毒患者的最好办法是________。

CO(g)+2H₂(g)ƒCH₃OH(g)

（1）设H₂和CO起始物质的量之比为m，平衡时CO转化率为a，平衡混合物中甲醇的体积分数为y，则m、a、y三者的关系为________。

（2）将下表已知数据代入上述关系式中进行计算，把计算结果填入上表表格的空栏（①、②、③栏）中。

（3）据上表提供的数据，可得出反应物的物质的量之比对CO的转化率和平衡混合物中CH₃OH的体积分数有影响的结论，并选择最佳反应物配比。

结论：________；最佳配比：________。

M 　　　　　　　　　　　　a　　　　　　　　　　　　   y

1　　　　　　　　　　　　  0.25　　　　　　　　　　   ①

2　　　　　　　　　　　　  0.45　　　　　　　　　　   ②

3　　　　 &
?nbsp;　　　　　　    ③　　　　　　　　　　    19.35%

[Cu(NH₃)₂×Ac]+CO+NH₃ƒ[Cu(NH₃)₃]Ac×CO（正反应为放热反应），请回答下列问题：

（1）必须除去原料气中的CO的原因是________。

（2）醋酸二氨合铜（I）吸收CO的生产适宜条件是________。

（3）吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可以再生，恢复其吸收CO的能力，以供循环使用。醋酸铜氨液再生的生产适宜条件是________。

（1）增大容器体积，平衡________，c(NO₂)将________，反应混合物的颜色________。

（2）升高温度，平衡________，体系的压强________。

（3）加入催化剂，平衡________，NO₂的物质的量________。

（1）为什么反应开始时，反应速率增大？________________。

（2）反应后期，反应速率逐渐降低的主要原因是________________。

（2）对于反应：2SO₂+O₂ƒ2SO₃，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO₃的反应速率的变化填入空格里（填写“增大”、“减小”或“不变”）

编号　　　　　　　　　　　　　　　　　　    改变的条件　　　　　　　　　　　　　　  生成SO₃的速率

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　 

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    降低温度　　　　　　　　　　　　　　　　 

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    增大O₂的浓度　　　　　　　　　　　　

④&


nbsp; &nb
sp;　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 使用V₂O₃作催化剂　　　　　　　　 

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    压缩体积