化学式：A____①____，B_____②_____，C____③____，D____④____，E____⑤____。

原理：不少硅酸盐带有颜色，且生成速度慢，在形成过程中慢慢出现了“奇观”!

操作：将一些金属氯化物分别少量地、缓慢地投入到用水稀释过的澄清的水玻璃溶液中：

①投入氯化铜，形成绿色的“草丛”；　　  ②投入氯化钴，形成蓝色的“海草”；

③投入氯化铁，形成红棕色的“灵芝”；    ④投入氯化钙，形成白色的“钟乳石柱”。

请写出上述四个方程式：

①_____________________；  ②___________________________；

③_____________________；  ④___________________________。

（1）在A、C、F中含有相同的元素是__________。

（2）化合物C的化学式是__________。

（3）C的水溶液和D能否发生反应？____________，其理由是_________________________。

I．可供选择的试剂：

A．盐酸    B．氢氧化钠溶液    C．氧气    D．水    E．二氧化碳

Ⅱ．可选用的操作：

①水洗    ②加热    ③高温灼烧    ④过滤    ⑤结晶

编号　　　　　　  粉末状混合物　　  所加试剂　　　　　　   主要操作

（1）　　　　    SiO₂(CaCO₃)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）　　　　    CaCO₃(SiO₂)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）　　　　    NaCl(SiO₂)　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

（4）　　　　    SiO₂(Fe₂O₃)　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

（5）　　　　    SiO₂(H₂SiO₃)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（1）为了使实验成功，混合物中碳的含量应________（填“较多”或“较少”）。原因是___________________________________________________________。

（2）该实验以干燥的氮气代替空气作为反应环境，设计人思考的可能原因是____________________________________________________。

和1LH₂组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以晃种顺序排列，问：

（1）尾气是否有可能是单一气体？_______（填“可能”或“不可能”）。若可能，该气体是_______。

（2）原气体中是否有几种（或一种）不可能再存在于尾气之中？__________（填“有”或“没有”）。若有，它们（或它）是_____________。

（3）原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于尾气之中？_____（填“有”或“没有”）。若有，它们（或它）是_____________。

（1）为了测定从湖底取出的水样中SO₂的含量，可在一定量的水样中加入一定量的碘（过量），再用已知浓度的硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘，该反应为：

I₂+2Na₂S₂O₃══Na₂S₄O₆+2NaI

①碘和水样中SO₂反应的化学方程式为________。

②用硫代硫酸钠滴定过量的碘时，应用________做指示剂，当出现________（填现象）便达到滴定的终点。

③若在20mL水样中加入碘Wg，用去VmLc mol/L的Na₂S₂O₃溶液，则水样中SO₂浓度为________mol/L。

（2）为了测定从湖底抽出的气体中CO₂的含量，需将CO₂变成沉淀，然后测其质量，通过计算求出CO₂的含量。从图中选择必要的装置（导管和胶管省略）。设计实验，将CO₂转变成沉淀。

①其所选装置的连接顺序是（按从上到下从左到右的顺序）________________。

②将气体2次通过酸性高锰酸钾溶液的目的是________________。

③是否需要选择装置B，原因是________________。

④为了得到沉淀物的质量还需进行的操作有________________。还需要的仪器________________。

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（1）写出形成酸雨的化学方程式。

（2）空气中的二氧化硫含量过高，会引起人体呼吸障碍，请问二氧化硫主要影响呼吸的哪个过程？

（3）在二氧化硫污染较严重的地区，可种植________植物，以吸收二氧化硫，减少污染。

（4）写出此监测过程中发生的化学反应方程式。