浓硫酸具有以下性质，a：强氧化性；b：脱水性；c：吸水性；d：不挥

发性；e：强酸性．试按浓硫酸与各物质反应时所表现的性质，选择a～e的序号，填入①～⑧题空格中．

①跟金属氧化物反应制取硫酸盐________，②实验室制取氯化氢________，③跟氨或氨水反应制取硫酸铵________，④使布料碳化________，⑤与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水________，⑥干燥二氧化碳气体________，⑦可用铁或铝的容器贮存浓硫酸________，⑧不能用于干燥碘化氢气体________．

盐酸所具有的性质：A．酸性，B．氧化性，C．还原性，D．挥发性．下列用途或现象，分别说明盐酸的什么性质：

(1)电镀前金属除锈________，(2)与共热制氯气________，(3)与石灰石反应制二氧化碳________，(4)与锌反应制氢气________，(5)浓盐酸露置在空气中质量减轻________．

怎样将氯化铝和氯化铁的混合溶液分离成氯化铝和氯化铁两种溶液?写出简要实验操作步骤和有关离子方程式．

某天然矿泉水中有、，用其配制NaOH溶液产生浑浊，为什么？写出离子方程式．

(1)写出下列物质的化学式：

试剂X_______． 试剂Z_______．

晶体E_______． 固体G_______．

(2)写出下列反应的离子方程式：

沉淀A＋试剂Y：___________________．

滤液D＋过量CO₂：__________________．

(1)补碘的最经济做法就是人为地在食盐中添加一定剂量的某种含碘化合物．我国一般在食盐中添加________(填化学式)．为了检验市售食盐中是否含有该物质，人们常用碘化钾、稀硫酸和淀粉的混合溶液作为试剂来检验，请结合使用的试剂写出检验时所发生反应的化学方程式______，判断该物质存在的现象为________．

(2)碘的一种核素I可以用于肿瘤治疗，在每个I中含有中子的个数为______．

(2)①若N₂H₄分子中有一个非极性键，写出其结构式．

②已知N₂H₄+4OH^-N₂+4H₂O+4e^-，试应用勒夏特列原理判断：随着溶液pH的减小，N₂H₄的还原性将如何变化？

（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2CaO₂·XH₂O \s\up5(△ 2CaO + O₂↑ + 2XH₂O，得到的O₂在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO₂的物质的量为　　　　　　　　　　　　    。

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g。

① 试计算样品中CaO的质量。

② 试计算样品中CaO₂·XH₂O的X值。

已知：

（1）写出C的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

（2）写出反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出G的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

（4）写出反应⑧的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）写出反应类型：④　　　　　　　　　　　　　　　　   ⑦　　   　　　　　　　　　　   。

（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是　　　　　　　　　　　　　　  。

(a) 三氯化铁溶液　　　　　　   (b) 碳酸氢钠溶液　　　　　　   (c)石蕊试液