某待测液中可能含有Fe^2＋、Fe^3＋、Ag^＋、Al^3＋、Ba^2＋、Ca^2＋、NH^＋4等离子。进行了下述实验（所加酸、碱、NH₃水、Br₂水都是过量的）（如图）。

根据实验结果：

（1）判断待测液中有无Ba^2＋、Ca^2＋，并写出理由；

（2）写出沉淀A、B、C、D、E的化学式；

（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式。

某学生要做检验Na₂CO₃粉末中含有少量的NaOH和NaCl的实验。他的实验设计分为7个步骤，其中的5个步骤所用的试剂及实验操作均已写明，见下表：

实验步骤 所用实验试剂及操作

（　）   取少量样品放入试管甲里

（　）   再向溶液里滴加几滴AgNO3溶液

（　）   过滤，取少量滤液盛在试管乙里

（　）   向试管里加入适量的蒸馏水，振荡

（　）   滴入几滴酚酞试剂

（　）  

（　）  

试将上表里尚缺的两个步骤所用的试剂（自选）及实验操作补写完整，然后按实验步骤的顺序以①②③④⑤⑥⑦分别填入相应的“实验步骤”栏里。

四种未知稀溶液A、B、C、D，它们分别是HCl、BaCl₂、Na₃PO₄、Na₂SO₄中的某一种。唯一可选用的试剂是AgNO₃溶液。某学生用它们做了三次实验，每次实验中都无明显现象。这三次实验是：

①将A加入C中，②将B加入A中，再向混合液中加C。③将AgNO₃溶液加入D中。

根据上述实验结果，对于A、B、C、D四种物质能确证的是________、________、________、________。（填写化学式及对应的A、B、C、D，例：A为××。四空格可填满，也可不填满）

一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列离子中的一种或某几种：NH^＋4、Fe^2＋、Fe^3＋、Ba^2＋、Al^3＋、 SO₃^2－、HCO₃^－、NO₃^－、Cl^－。取溶液进行如下实验：

（1）溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；

（2）取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成；

（3）取少量溶液，加入用硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀；

（4）另将（3）中的沉淀过滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀；

（5）另取原溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先看到生成沉淀，随之该沉淀部分溶解，并呈红褐色。

根据上述实验现象推断：

①溶液中肯定存在的离子有________；

②溶液中肯定不存在的离子有________；

③溶液中不能确定是否存在的离子有________。

分别用一种试剂鉴别下列物质：

（1）（NH₄）₂SO₄、NaCl与CH₃COONa的溶液；

（2）Al₂（SO₄）₃、MgSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄与Na₂SO₄的溶液；

（3）Na₂SiO₃、Na₂S、Na₂CO₃、Na₂S₂O₃、NaCl的溶液；

（4）Na₂SO₄、NH₄Cl、NaCl、（NH₄）₂SO₄的溶液；

（5）Al₂（SO₄）₃、H₂SO₄、Ba（OH）₂、CaCl₂的溶液；

（6）HCOOH、CH₃COOH、C₂H₅OH、葡萄糖的溶液。

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题：

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_______，目的是：_______。

（2）反应中加入过量的乙醇，目的是_______。

（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热边蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_______。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下面是分离操作步骤流程图。

试剂a是_______，试剂b是_______；分离方法①是_______，分离方法②是_______，分离方法③是_______。

（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_______。

从海水中可提取多种化工原料。下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

请回答下列问题：

（1）精盐中含有Ca₂＋、Mg₂＋、SO₄^2－等杂质离子，精制时所用试剂为：①盐酸，②BaCl₂（aq），③NaOH（aq），④Na₂CO₃（aq），加入试剂的正确顺序为_______；

（2）工业上MgCl₂·6H₂O晶体应在_______气氛中加热脱水，通入此气体的作用是_______。

某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（如下表）确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。

物质    丙酮  乙酸乙酯 乙醇  乙酸

沸点／℃ 56.2  77.06   78    117.9

①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH＝10。

②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热。

③收集温度在70℃～85℃时的馏出物。

④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏，回收馏出物。

请回答下列问题：

（1）加入烧碱使溶液的pH＝10的目的是________。

（2）在70℃～85℃时馏出物的主要成分是_______。

（3）在步骤④中加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）：_______。

（4）当最后蒸馏的温度控制在85℃～125℃一段时间后，蒸馏烧瓶残留液中溶质的主要成分是_______。

可用于提纯或分离物质的方法有：①过滤；②结晶；③升华；④分馏；⑤盐析；⑥渗析；⑦加热分解等。将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。

（1）除去碳酸钾中的碳酸氢钾________；

（2）除去石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒________；

（3）除去淀粉中的NaCl________；

（4）除去NaCl晶体中混有的碘单质________；

（5）分离石油中各不同沸点范围的成分________。

工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图是测定产品中Na₂CO₃质量分数的实验装置，操作步骤有：

A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mg

B．取ng样品装入广口瓶中

C．检验装置的气密性

D．缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为wg

E．关闭止水夹

F．打开止水夹

G．缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止

H．缓缓鼓入空气数分钟

（1）正确的操作顺序是（填写符号）：

C→________→F→________→E→________→G→________→D。

（2）操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是________；装置A的作用________；装置B的作用________。

（3）Na₂CO₃质量分数的计算式为________。

（4）若去掉装置A，测定结果________；若去掉装置B，测定结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。