根据化学方程式回答下列问题

Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

（1）该反应中H₂SO₄既起了氧化剂的作用，又起了________作用。

（2）若生成32gSO₂被还原的H₂SO₄是________g。

（3）若用该方法制取定量的CuSO₄时，有两个缺点：一是________，二是________________。解决这两个缺点的方法是：先将Cu与________反应，再与________反应。

用100mL量筒量取50mL NaOH溶液，用准备好的温度计测得温度为t₁℃，温度计用水冲洗干净。用另一100mL量筒量取50mL盐酸溶液，用上述温度计测得盐酸的温度为t₂℃。迅速准确地将盐酸倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中，立即盖好盖，用环形玻璃搅拌器搅拌溶液直到温度不再变化，读出温度为t₃℃。若该盐酸和NaOH溶液的密度均为1g/cm³，生成溶液的比热c=4.18J×g^-1×℃^-1。

测定数据如下：

实验次数　　    t₁℃　　　　     t₂℃　　        t₃℃           t₄℃

1　　　　　　  20.1　　　　　　 20.1　　　　    23.4　　　　  3.3

2　　　　　　  20.2　　　　　　 20.0　　　　   23.3　　　　   3.2

该实验测得反应放出的热量为________。

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下图：

依据上图，完成下列填空：

（1）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为：________。

（2）如果精盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是___________________（选填A，B，C多选扣分）。

A．Ba(OH )₂　　　　　　　　 B．Ba(NO₃)₂　　　　　　　　 C．BaCl₂　　　　　　　　　　 

（3）为有效地除去Ca²⁺，Mg²⁺，，加入试剂的合理顺序为__________（选填A，B，C多选扣分）。

A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________除去NaCl（填写操作名称）。

某甲酸溶液中，可能混有甲醛，三位同学分别设计以下方案，其中能证实是杏含有甲醛的方案是________。

甲：在溶液中加入新制的Cu(OH)₂悬浊液，加热至沸腾，若有红色Cu₂O沉淀生成，则一定含有甲醛，否则就不含甲醛。

乙：取少量试液，加入足量NaOH溶液，将混合溶液蒸馏，收集蒸馏产物，加入银氨溶液，在水浴中加热，若有银镜生成，则证明一定含有甲醛，否则就不含甲醛。

丙：在溶液中加入足量的乙醇和浓硫酸，加热至沸腾，收集蒸气，冷凝后进行银镜反应，若有银镜生成，则一定含有甲醛，否则就不含甲醛。

从含Cu₂S的铜矿石中冶炼铜有多种方法，其中一种是：①先将矿石通空气高温焙烧，生成两种氧化物；②将焙烧过的矿石加上质量比它的质量约少一半的未经焙烧过的矿石，混合均匀后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体。写出上述反应的化学方程式：①________；②________。

将Zn和ZnS的混合物在空气中灼烧至质量不再发生变化为止，冷却后称取质量与原混合物质量相同。则原混合物中单质Zn的质量分数为________。

用黄铁矿可以制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。今煅烧FeS₂的质量分数为80%的黄铁矿75t，生产出79.2t硫酸铵。若在制取硫酸铵时，硫酸的利用率为90%，则用黄铁矿制取硫酸时的损失率为________。

试回答下列中和热测定的有关问题。

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol×L^-1盐酸、0.55mol×L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？答：_________，其原因是_________。

（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm³，生成溶液的比热容c=4.18J/（g×℃），实验起始温度为t₁℃，终止温度为t₂℃。则中和热的计算式为________。

将下列离子：Al³⁺，Na⁺，K⁺，NO₃^-，OH^-，S^2-，MnO₄^-，Fe³⁺，NH₄⁺，H⁺，AlO₂^-，CO₃^2-按可能大量共存于溶液中的情况，把它们全部分成A，B两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和阴离子。

A组：_________；B组：________。

在含有Na⁺，Mg²⁺，HCO₃^-，SO₄^2-的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：

n(Na⁺)︰n(Mg²⁺)︰n(HCO₃^-)︰n(SO₄^2-)=2︰1︰2︰1。

（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为：_________。

（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有________；完全反应后，溶液呈________色，有关反应的离子方程式为________。