下列结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，（示例：）。

根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

A________，B________，C________，D________。

有4种化合物W（通常状况下是气态）、X（通常状况下是液态）、Y、Z（通常状况下是固态），它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数A<B<C<D<E，且A与D同族；C与E同族；B与C同周期。②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4∶1；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1∶1；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1∶1。③Z由D和E组成，属离子化合物，且其中阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2∶1。试推断写出：

（1）W的化学式是________，W属于________型化合物。

（2）X的电子式是________，X属于________型化合物。

（3）1 mol Y在干燥的空气中质量会________（填“增大”或“减小”），其变化量(Dm)为________。

（4）用电子式表示化合物Z的形成过程________________。

化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_xF_y表示。10mL A气体能分解生成15mL O₂和10mL F₂（同温、同压下）。

（1）A的化学式是__________，推断时依据的定律是______________________________。

（2）已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是________，结构式是________。

按要求写出：

（1）一核10电子的原子的电子式_______________________________________；

（2）一核10电子的阳离子的符号_________________________________；

（3）一核10电子的阴离子的电子式_________________________________；

（4）两核10电子的共价化合物的化学式_________________________________；

（5）三核10电子的共价化合物的电子式_________________________________；

（6）四核10电子的阳离子的电子式_________________________________；

（7）四核10电子的共价化合物的结构式_________________________________；

（8）五核10电子的阳离子的电子式_________________________________；

（9）五核10电子的共价化合物的结构式_________________________________。

已知磷酸是三元酸，其结构为，次磷酸的化学式为H₃PO₂，它只有一种钠盐，次磷酸的结构式是：；亚磷酸H₃PO₃与NaOH反应可以生成的钠盐只有Na₂HPO₃和NaH₂PO₃。试回答：

（1）写出亚磷酸的结构式。

（2）亚磷酸溶液能使碘水的棕色褪去，写出该反应的化学方程式。

（3）亚磷酸与硝酸银溶液反应能析出金属银，不必写方程式写出其氧化产物。

碳正离子[例如、、（CH ）C⁺等]是有机反应中重要的中间体，碳正离子可以通过在“超强酸”中获得一个H⁺而得到，而失去可得。

（1）写出CH₄的电子式________。

（2）写出的电子式________。

（3）中四个原子是共面的，三个键夹角相等，应用所学知识判断夹角为________。

A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B原子M层电子数为(a-b)，L层电子数为(b+a)，则a=________，b=________。A的元素名称是________，B的元素符号是________，它们的原子结构示意图分别为：A________，B_______。

有1～20号的几种元素微粒的电子层结构均为，根据下列叙述，填写相应的微粒符号：

（1）某微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是________。

（2）某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒符号是________。

（3）某微粒氧化性虽弱，但得到一个电子后的原子还原性很强，这种微粒符号是________。

（4）某微粒还原性虽弱，但失去一个电子后的原子氧化性较强，这种微粒符号是________。

“摇头丸”中含有氯胺酮成分。氯胺酮在一定条件下可发生下列一系列转化：

（1）写出氯胺酮的分子式________。

（2）上述转化过程中发生取代反应的是________，反应③的条件是________。

（3）C的结构简式可能为：________、________。

自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环化合物的方法是以苯乙炔（）为基本原料，经过反应后得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：

（1）上述系列中第1种物质的分子式为________。

（2）已知上述系列中第1至第4种物质的分子直径在1～100nm之间，分别将它们溶解于有机溶剂中，形成的分散系为________。

（3）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物，假设反应过程中无原料损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为________。

（4）在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（）为起始物质，通过加成、消去反应制得。写出由苯乙烯制苯乙炔的化学方程式（所需无机试剂自选）

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