用一定量的废铜制取胆矾有两种方法：一种是用铜与浓硫酸直接反应生成硫酸铜；另一种是先将铜在空气中加热使之反应生成氧化铜，再用氧化铜与稀硫酸反应制取硫酸铜。上述两种方法中，哪一种方法更好？说明理由。

蔗糖是白色固体，分子式为C₁₂H₂₂O₁₁，在高脚杯中放入蔗糖，加入蒸馏水少许，再加入浓硫酸，并且用玻璃棒搅拌，可测出，温度升高，蔗糖逐渐变黑、体积迅速膨胀，形成疏松的“炭柱”并有大量酸雾形成、试用学过的化学知识解释其原因，并写出相应的化学方程式________________。

有人说：“二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有氧化性，因此不能用浓硫酸来干燥二氧化硫。”这句话对吗？为什么？

某无色气体可能含HCI、HBr、SO₂、CO₂、H₂S、Cl₂中的一种或几种，将气体通入到适量的氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO₃溶液，酸化的BaCl₂溶液，均生成白色沉淀，则原气体中肯定含有________气体，肯定没有________，________气体不能确定。

已知Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄混合物中硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为________。

将SO₂通入下列溶液中：

①氢硫酸，②溴水，③品红溶液，④澄清石灰水，⑤酸性高锰酸钾，⑥氯化钙溶液，⑦用硝酸酸化的硝酸钡溶液，⑧硝酸钡

（1）使溶液颜色褪去的有________。　　　　　　 （2）先生成沉淀而后能溶解的有________。

（3）有沉淀产生不能溶解的有________。　　  （4）SO₂作还原剂的有________。

（5）SO₂作氧化剂的有________。　　　　　　　　  （6）无明显现象的有________。

正常雨水的pH约为5.6，这是因为溶解了二氧化碳的缘故。酸雨的pH<5.6。现取某地雨水样品一份，每隔一段时间测定一次该雨水样品的pH，数据如下：

时间/h 　　　　0　　　　　　  1　　　　   2　　　　     4　　　　    8

pH　　　　    4.73　　　　    4.62　　    4.56　　　　  4.55　　　　 4.55

说明上述测定时间里，雨水样品的pH变化原因。

Cl₂可以漂白湿润的红色布条，SO₂也可以漂白湿润的红色布条。若将物质的量的Cl₂和SO₂，同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色会________（选择：A．变白  B．不变  C．先褪色后复原）其原因是什么？

针对以下A～D四个涉及H₂O₂的反应（未配平）填写空白：

A．Na₂O₂+HCl—H₂O₂+NaCl

B．Ag₂O+H₂O₂—Ag+O₂↑+H₂O

C．H₂O₂—H₂O+O₂↑

D．H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOH—K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O

（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应________。

（2）H₂O₂仅体现还原性的反应________。

（3）H₂O₂即体现氧化性又体现还原性的反应________。

（4）H₂O₂体现弱酸性的反应________，理由________________。

分析比较硫、氯、氧的原子结构，并通过硫、氯气、氧气分别与氢气化合的条件和它们氢化物的稳定性，说明硫的非金属性比氯、氧弱。