第ⅣA族元素R，在它的化合物R(OH)_n中，其质量分数为77.8％，在它的另一化合物R(OH)_m中，其质量分数为63.6％．

(1)求n和m的值，n＝________，m＝________．

(2)求R的相对原子质量a，a＝________．

有几种元素粒子的核外电子层结构如图所示：

(1)某电中性粒子一般不和其他元素的原子反应，这种粒子的符号是________．

(2)某粒子的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是________．

(3)某粒子氧化性甚弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种粒子的符号是________．

(4)某粒子还原性虽弱，但失电子后氧化性很强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种粒子的符号是________．

填写下列空白：

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________．

(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族．

(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行．

(4)所含元素超过18种的周期是第________、________周期．

根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图．

(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：________．

(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的倍：________．

(3)C元素原子的次外层电子数是最外层电子数的：________．

已知W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y，W原子最外层电子数不超过最内层电子数，X原子第二层电子数是其他各层电子数之和的2倍，Y原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为5∶11，Z是自然界中含量最多的元素．

(1)Y和Z形成的化合物与W和Z形成的化合物反应，其化学方程式可能是________．

(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：________＜________．(用化学式表示)

(3)这四种元素原子半径的大小：________＞________＞________＞________．(填元素符号)

A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如下图)，已知X元素最高价氧化物的化学式为X₂O₅，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．

(1)试确定各元素的符号：

A．________，B．________，C．________，D．________，X．________．

(2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：____________________________．

(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：________．

A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7．已知B原子核外次外层电子数为2；A、C原子的核外次外层电子数为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸．则：

(1)A、B、C、D分别是________、________、________、________．

(2)A的离子结构示意图为________，C的原子结构示意图为________．

(3)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物可生成________种盐，其化学式分别为________、________、________、________(可不填满，也可补充)．

(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为________．

用“＞”或“＜”完成下列问题：

(1)酸性：H₂CO₃　H₂SiO₃，H₂SiO₃　H₃PO₄．

(2)碱性：Ca(OH)₂　Mg(OH)₂，Mg(OH)₂　Al(OH)₃．

(3)气态氢化物稳定性：H₂O________H₂S，H₂S________HCl．

(4)还原性：H₂O________H₂S，H₂S________HCl．

(5)酸性：H₂SO₄________H₂SO₃，HClO₄________HClO．

从以上答案中可以归纳出：

①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越________；

②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越________；

③元素的________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越________；

④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越________；

⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越________．

电离能是指1 mol气态原子(或阳离子)失去1 mol电子形成1 mol气态阳离子(或更高价态阳离子)所需吸收的能量．现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下(I₁表示原子失去第1个电子的电离能，I_n表示原子失去第n个电子的电离能．单位：eV)：

(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越________(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)．

(2)上述11个电子分属几个电子层？________．

(3)去掉11个电子后，该元素还有________个电子．

(4)该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是________．

在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁3元素上下或左右紧密相邻．甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数．这四种元素的最外层电子数之和为20．据此可推断：

(1)元素甲为________，元素丙为________．

(2)元素乙和丁所形成化合物的化学式为________或________．

(3)四元素两两所形成的化合物相对分子质量最大的是________(写化学式)，其分子内电子总数为________，它与水反应的化学方程式为________(只写一个)．