A、B、C三种元素为短周期元素．A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A为________离子．1 mol　B单质能从盐酸中置换出3 g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是________；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为________．C元素有三个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是________；C与Na反应后生成化合物的化学键是________．

氮化纳(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃．请完成下列问题：

(1)Na₃N是由________形成的．

(2)Na₃N与盐酸反应生成________种盐．

(3)Na₃N与水的反应属于________反应．

(4)Na₃N中两种微粒的半径：r(Na⁺)________r(N^3－)．(填“＞”“＝”“＜”)

已知：A、B、C、D分别为中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间有如下的反应关系：

(1)如果A、B、C、D均是10电子微粒，请写出：

A的化学式________；D的电子式________．

(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子微粒，请写出：

A与B在溶液中反应的离子方程式：________．

有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6；A、D次外电子层都是8个电子，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与负价的代数和为零；C^2－与氪原子具有相同的电子层结构，试写出上述各元素的符号：A________，B________，C________，D________．

1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和________；________和________．

(2)此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：________、________．

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．

请填空：

(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：________，理由是________．

(2)Y是________，Z是________，W是________．

(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1．写出该化合物的名称及化学式________．

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前三周期主族元素．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．

(1)写出下列元素的符号：A________，D________，E________．

(2)B的单质在F的单质中的现象是，化学方程式是________．

(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是________．

铼(Re)是自然界中最后一种被诺达克等三位科学家于1926年发现的元素．他们从数以吨计的含有多种元素的矿石中，通过复杂的工艺一点一滴地富集浓缩，才制得了仅2毫克的金属铼．现工业采用的方法是：在氢气流中于800℃的高温下，使高铼酸钾中的铼元素全部被还原出来．

(1)根据你的理解，请说明铼元素的发现为什么会如此艰难？_____________．

(2)铼有两种天然同位素：稳定同位素¹⁸⁵Re和放射性同位素¹⁸⁷Re，两种同位素原子中的中子数之和是_____________．

(3)写出现代工业上用氢气还原金属铼的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目________________．

在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内．

其他元素所属类型编号：

①主族元素；

②过渡元素；

③同周期元素；

④同主族元素；

⑤金属元素；

⑥非金属元素．

设想你去某外星做一项科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：

按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下列表格中．