常温下将0.01 molCH₃COONa和0.004 mol盐酸溶于水，配成0.5 L混合溶液．

(1)溶液中共有________种微粒．

(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是________．

(3)溶液中n(CH₃COO^－)＋n(OH^－)－n(H⁺)＝________mol．

现有可逆反应2NO₂(g)N₂O₄(g)，ΔH＜0，试根据下列图象判断t₂、t₃、t₄时刻采取的措施．

t₂：________；t₃：________；t₄：________．

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1－18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物．

请回答：

(1)A元素的名称是________；

(2)B的元素符号是________，C的元素符号是________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_______________．

(3)E属元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名称是________，它的＋2价离子的电子排布式为_______________：

(4)D跟B形成的离子化合物的电子式为_______________；

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________．

直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，即到达滴定终点．

(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________

(A)酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

(B)滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

(C)酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(D)读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为________mL．

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度(保留4位小数)：C(NaOH)＝________

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

②c(Cl^－)＞c(NH)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

③c(NH)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

④c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH)＞c(OH^－)

请回答下列问题：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度大小顺序为________(填序号)．

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________．

(3)若该溶液是由体积相同的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”、“小于”或“等于”)．

化学电池是将化学能转变成电能的装置，包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类．燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：

X极：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－　Y极：2H₂＋4OH^－＝4H₂O＋4e^－　请回答下列问题：

(1)、X是________极；Y极发生________反应(填“氧化”或“还原”)

(2)、该电池总反应方程式为________

(3)、若反应后的得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为________．

已知铅蓄电池的总反应是：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O，请回答：

(4)、放电时，负极反应式是________．

(5)、充电时，阳极反应式是________．

(6)、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水，若制得Cl₂　0.30 mol，电池内至少消耗H₂SO₄________mol．

常温下，将0.01 mol　CH₃COONa和0.002 mol　HCl溶于水，形成1 L的混合溶液．

(1)、该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示________，________，________

(2)、该溶液中，浓度为0.01 mol/L的粒子是________，浓度为0.002 mol/L的粒子是________

(3)、________和________两种粒子物质的量之和等于0.01 mol

在一定温度下，将3 mol　A和1 mol　B两种气体混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)XC(g)＋2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成0.8 mol　D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

(1)、X值等于________

(2)、B的平衡浓度为________

(3)、达平衡状态时，A的转化率为________

(4)、2 min内，生成D的平均反应速率为________

(5)、如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________(填：“增大”、“减小”或“不变”)．

(6)、若升高温度后，D的体积分数减小，则正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应．

有一包白色固体，可能是NaCl、K₂CO₃、K₂SO₄、CuSO₄和BaCl₂中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色．

①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成．

②在滤液中滴入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．

通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为________，不可能含有的物质为________，不能确定的物质是________，为了确定该物质是否存在，可以通过________实验确定．

已知Ba(AlO₂)₂可溶于水．如图表示的是向KA1(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)₂的物质的量x的关系．完成下列问题：

(1)a点时反应的离子方程式是________

(2)a、b两点消耗Ba(OH)₂的物质的量之比是________