科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H⁺和Zn²⁺进行工作．回答下列问题：

(1)正极材料是________，电极反应是________．

(2)负极材料是________，电极反应是________．

A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大．A，D同族；B，C同周期．A、B组成的化合物甲为气态；其中A、B原子个数之比为4∶1．常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态；乙中A、C原子个数比为1∶1；丙中A、C原子个数比为2∶1．由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态；丁中D、C原子个数之比为1∶1；戊中D、C原子个数比2∶1．B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为C的单质．

(1)各物质的化学式分别为：甲________、乙________、丙________、丁________、戊________．

(2)B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式为____________．

有4种化合物：W(通常状况下是气态)，X(通常状况下是液态)，Y、Z(通常状况下是固态)，它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成．已知：

①原子序数A＜B＜C＜D＜E，且A与D同族；C与E同族；B与C同周期．

②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4∶1；X由A和C组成，且X分子中，A与C的原子个数比为2∶1；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1∶1．

③Z由D和E组成，属离子化合物，且其中阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2∶1．

试推断写出：

(1)W的电子式________，在W中，A与B通过________键形成的化合物．

(2)用电子式表示A和C以2∶1形成化合物的过程：________．

(3)Z属于________化合物，在Z中，D和E之间形成________键．

(4)C和E可形成的化合物有________．

在化合物YX₂和ZX₂中，已知X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y同周期，Y与Z同主族．Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；X原子最外层上有6个电子．根据以上条件，填写以下空白：

(1)X的原子结构示意图为________；

(2)ZX₂的化学式为________，其熔点________(填“高”或“低”)．

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，D为非金属，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和为3倍．请回答：

(1)A为________，B为________，C为________，D为________．

(2)A、B、C、D的原子半径大小顺序为___________．

(3)A和C形成化合物CA的电子式_______________．

(4)用电子式表示C与D形成化合物C₂D的过程__________．

(1)A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子．它们之间可发生如下变化，且D与酸性氧化物、碱性氧化物均能反应．

A＋BC＋D　B＋E2D

①写出A的电子式_______________；

②写出B的化学式_______________；

③写出D的电子式_______________．

(2)用电子式表示下列物质的形成过程．

①BaF₂：_______________________；

②Ca₃N₂：______________________．

A、B、C、D、E、F、G为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中：B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C与F可形成两个共价型G分子．

(1)A微粒的结构示意图是________．

(2)比较B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，________＞________(用化学式表示)．

(3)D溶于水的电离方程式为________．

(4)G微粒所构成的晶体类型属________．

(5)C微粒是________，F微粒是________(用化学式表示)．

氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃．请回答下列问题：

(1)Na₃N的电子式是________，该化合物是由________键形成．

(2)Na₃N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________．

(3)Na₃N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应．

(4)比较Na₃N中两种微粒的半径：r(Na⁺)________r(N^3－)(填“＞”“＝”“＜”)．

短周期元素X、Y、Z在周期中位置关系如图所示．

(1)X元素的单质分子式是________，若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是________．

(2)Z元素的单质是一种________色的________体．该单质与铁粉反应的化学方程式为________．

(3)Y元素的单质与H₂O反应的化学方程式为________，若1 mol　Y单质反应，转移________mol电子．

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且它们位于前四周期．已知A、C两元素的电子层数相同，A、E两元素的最外层和次外层电子数也相同．A和C形成化合物AC，D和E形成化合物ED₂，B与D形成化合物BD₃．

(1)写出名称和元素符号：

A．________，B．________，C．________，D．________，E．________．

(2)写出这五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式，并分析其酸碱性．

(3)写出这些元素中能形成气态氢化物的化学式，比较其稳定性．