下列物质(均为中学化学常见物质)转化关系图中，D为红棕色粉末(反应条件及反应物、产物未全部注明)．K为沉淀．

根据图示关系填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：A________，D________．

(2)C粉末与D的混合物通常叫________(填名称)．

(3)写出I＋JK的离子方程式_____________________．

(4)写出GH的化学方程式_______________________．

如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B(C₆H₁₂O₇)或C(C₆H₁₀O₈)，B和C都不能发生银镜反应．A、B、C都可以被强还原剂还原成为D(C₆H₁₄O₆)．B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F．已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，RCH₂OH次之，最难．试确定A－F的结构简式．

A：________；B：________；C：________；D：________；E：________；F：________．

某种烃A　0.5 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B和C各3 mol．试回答：

(1)确定A的分子式为________；

(2)取一定量的烃A充分燃烧后，生成B、C1.2 mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气________L．

写出下面各步反应的化学方程式并注明所需条件：

①____________________________；

②____________________________；

③____________________________；

④____________________________．

以前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，随着“西气东输”进入上海，上海居民都将用上天然气．管道煤气的主要成分是CO、H₂和少量烃类，天然气的主要成分是CH₄，它们的燃烧反应如下：

2CO＋O₂2CO₂　2H₂＋O₂2H₂O　CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O

根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是________．因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是________(填“增大”或“减小”)进风口，如不作改进可能产生的不良后果是________．

管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表．

试根据以上某个关键数据解释严寒的冬天有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是_______________．

熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO₂的混合气为阴极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：

阳极反应式：2CO＋2→4CO₂＋4e^－

阴极反应式为________，总电池反应为________、还原剂是________．

某温度下，在1 L密闭容器中反应N₂＋3H₂2NH₃(正反应为放热反应)达到平衡．当N₂、H₂、NH₃的初始加入的物质的量分别为x＝1 mol，y＝3 mol，z＝0 mol，达到平衡时这三种气体的物质的量分别为A mol，B mol，C mol．只改变初始物质的加入量，而要求达到平衡时A、B、C的量维持不变．请填写下列各空：

(1)若x＝0，y＝0，则z＝________．

(2)若x＝0.75，则y＝1________，z＝________．

(3)x、y、z应该满足的一般条件是(用两个联立方程式表示)________或________．

某化学反应2AB＋D在不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为________mol·L^－1·min^－1．

(2)在实验2，A的初如浓度c₂＝________mol·L^－1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．

如下图所示，可形成氢氧燃料电池．通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为H₂SO₄时)和碱式(当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时)两种．试回答下列问题：

(1)酸式电池的电极反应：负极________，正极________；电池总反应：________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”“变小”或“不变”)；

(2)碱式电池的电极反应：负极________、正极________；电池总反应：________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”“变小”或“不变”)．