A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增．A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍．请回答下面问题：

(1)A、B、C、D组成的盐化学式为________．

(2)写出C的氢化物和一氧化物生成C单质的化学方程式________．

(3)D离子的结构示意图为_____________．

(4)A有3种核素，A能形成________种A₂分子．

A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中A为非金属元素，C是金属元素，A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1．回答下列问题：

(1)A有________种核素，其中质子数是中子数的核素名称为________，这种核素是用于制造________的原料．

(2)C的离子结构示意图为________．

(3)E的原子结构示意图为________．

(4)A、B、C、D组成化合物的化学式为________．

现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，常温下B为无色液体．组成E单质的原子的最外层的电子数是次外层的电子数的3倍，G为黄绿色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液．它们之间相互转化的关系如下图，其他与题无关的生成物均已略去．请回答下列问题：

(1)写出化学式：C________，M________．

(2)A＋B反应的化学方程式

(3)写出D＋G→H的离子方程式

欲配制500 mL、0.1 mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：

(1)通过计算可知，应用托盘天平称取________g　Na₂CO₃·10H₂O；

(2)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯，5 g内使用游码)，天平平衡时，实际称得的碳酸钠晶体的质量是________g；

(3)下列操作使所配溶液浓度偏高的是________．(填序号)

①称取14.3 g　Na₂CO₃进行配制

②称量用了生锈的砝码

③往容量瓶转移时，有少量液体溅出

④碳酸钠中含有不溶性杂质

⑤未洗涤溶解Na₂CO₃的烧杯

⑥定容时俯视刻度线

氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：2KClO₃＋4HCl(浓)2KCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O

(1)用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目

(2)浓盐酸在该反应中表现的性质是________(填序号)

①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

(3)上述反应产生0.1 mol　Cl₂时，转移的电子数约为________

(1)呼吸面具能够维持人的呼吸，是因为里面装有________(填写名称)；漂白粉能漂白物质，是因为里面含有________(填写化学式)

(2)1.5 mol　CO₂的质量为________g，含有氧原子的数目为________N_A，在标况下的体积约为________L

(3)质量都是50 g的HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，密度最小的是________

(4)氯气可溶解于水，部分能够与水起反应，回答下列问题：

①写出氯气与水反应的离子方程式：________；

②氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色气体，该反应的化学方程式是：________

③新制的氯水有多重性，在加有淀粉的碘化钾溶液中滴加新制的氯水，溶液变蓝色，该反应的化学方程式是：________．

某温度时，水的离子积常数K_W＝1×10^－13．将此温度下pH＝11的Ba(OH)₂溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合(设混合后溶液体积为两者之和)．

(1)若所得混合溶液为中性，则a∶b＝________；

(2)若a∶b＝9∶2，则所得溶液pH＝________；

(3)若所得溶液pH＝10，则a∶b＝________；

铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸．工作时，该电池的总反应为PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄＝2PbSO₄＋2H₂O根据上述情况判断

(1)蓄电池的负极是________，其电极反应式为________．

(2)蓄电池的正极是________，其电极反应式为________．

(3)蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH________(增大、减小、不变)．

(4)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得Cl₂0．050mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是________．

工业上合成氨的化学反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

ΔH＝－92.4 KJ·mol^－1、ΔS＝－198.3 J·mol^－1·K^－1，且ΔG＝ΔH－T　ΔS．在容积为10 L的密闭容器中，通入40 mol　N₂和120 mol　H₂在一定条件下进行反应，4 S后达到平衡状态，此时N₂的浓度为2 mol/L．通过计算回答下列问题：

(1)在温度为298K时，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行．反应进行到平衡状态时ΔG＝________．

(2)用N₂表示的4S内化学反应的平均速率是________．

(3)在该条件下N₂的最大转化率是________；此时混合气体中NH₃的体积分数是________．

(4)为了提高氨气的产率，可以选择的方法是________(填序号，错选扣分)．

①升高温度

②增大压强

③使用催化剂

④及时分离出NH₃

一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．(用a、b、c、＜、＝、＞号填写)

①当其物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是________，

②当其c(H⁺)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为________，

③当c(H⁺)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为________．

④当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气(相同状况)则开始时反应速率________，反应所需的时间________．

⑤将c(H⁺)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为________．